Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 11:43

Bereken de oplosbaarheid van Ag2CO3 in 0,3M H2CO3.

Ik kom uit op 8,16 . 10-3 M.

Ik heb eerst de concentratie CO3- berekend en nadien het volgende gedaan:

S = WORTEL(Ksp/[CO3-]) en dan kom ik het uit.

Kan dit kloppen ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 januari 2006 - 12:25

Misschien moet je ietsje zorgvuldiger zijn met je notaties!
Wat je nu hebt opgeshreven is namelijk niet netjes, nog afgezien van sub- en superscript: carbonaat is CO32-!

En wat is je S? Hoe kom je aan die vergelijking??

Bovendien zit er hier nog een ander addertje onder het gras; de concentratie carbonaat is niet zo eenvoudig te berekenen. Je hebt immers een milieu met carbonaat, maar door evenwicht ook met andere ionen. H2CO3 valt immers uiteen met o.a. HCO3- en CO32-

Of het relevant is in dit geval weet ik niet, maar je zal er rekening mee moeten houden dat een deel van het carbonaat dat je toevoegt in de vorm van Ag2CO3 weer wordt omgezet in HCO3-, en daardoor zal je oplosbaarheid (iets) hoger uitvallen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 13:03

Oke, ik zal het iets duidelijker zeggen.

H2CO3 + H2O <==> HCO3- + H3O+

Nu stellen we x gelijk aan de concentratie HCO3- en H3O+.

x2 / 0,3-x = Ka = 4,3 . 10-7

x = 1,6 . 10-4 M

Omdat H2CO3 een polyprotisch zuur is kunnen we nog een evenwichtsreactie schrijven.

HCO3- + H2O <==> CO32- + H3O+

y[sub]2[sub] / 1,6 . 10-4-y = Ka = 5,6 . 10-11

y = 9,47 . 10-8 M = [CO[sub]3
2-]

Ksp = [Ag][sub]2[sub].[CO[sub]3
2-]

[Ag] = WORTEL(6,3.10-12/9,47.10-8)

[Ag] = S = oplosbaarheid = 8,16 . 10-3 M

Veranderd door Stef, 30 januari 2006 - 13:08


#4

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:36

Je hebt het nog altijd redelijk vreemd opgeschreven hoor, maar aangezien ik deze middag een examen chemie erop heb zitten en dit tot de leerstof behoorde snap ik hem helemaal :) (je zit toevallig niet op de KUL ?)

het ziet er in ieder geval goed uit
gezien je geen rekenfouten gemaakt hebt want die heb ik niet nagerekend

#5

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:38

Je hebt het nog altijd redelijk vreemd opgeschreven hoor, maar aangezien ik deze middag een examen chemie erop heb zitten en dit tot de leerstof behoorde snap ik hem helemaal :P (je zit toevallig niet op de KUL ?)

het ziet er in ieder geval goed uit
gezien je geen rekenfouten gemaakt hebt want die heb ik niet nagerekend

Ik zit daar toevallig ja. :)

#6

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:39

Beroep of studie: Geologie
Feest :P
nu durf ik er mijn hoofd om verwedden dat dit "mijn" stef is

groetjes, Didier :)

#7

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:42

Beroep of studie: Geologie
Feest :P
nu durf ik er mijn hoofd om verwedden dat dit "mijn" stef is

groetjes, Didier :)

haha, tof. :P

Welke vragen kregen jullie trouwens ?

Dit waren de onze:

- Is er een verband tussen de plaats van een element in het periodiek systeem en zijn chemische eigenschappen ? Zo ja, geef deze en leg uit.

Oefeningen:

- Wat is de oplosbaarheid van AgCO3 in een 0,3M HCO3 oplossing ?

- Bij welke temperatuur gaat de reactie tussen Fe2O3 en 3H2 spontaan op ?

(om toch niet teveel off topic te gaan :P )

#8

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:46

ongeveer even gemakkelijk maar niets over oplosbaarheid (om toch maar on-topic te blijven)

als je da hebt ingevuld op je examen zit het wel goed :)

#9

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 18:49

Zo gemakkelijk vond ik die theorievraag anders niet. :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures