Springen naar inhoud

Conductometrische bepaling van...


  • Log in om te kunnen reageren

#1

De Chemist

    De Chemist


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2006 - 13:47

Eyy allemaal,

Ik weer, ik had een vraag.
Is natronloog hetzelfde als huishoudsoda?
Of is dat een oplossing van natriumhydroxide opgelost in water?
Als dit zo is wat zijn da de verhoudingen.

Dank bij voorbaat

De Chemist

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roy van Heesbeen

    Roy van Heesbeen


  • >250 berichten
  • 740 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2006 - 14:20

Nee, NaOH is natronloog en soda is natriumcarbonaat : Na2CO3

#3

1234567

    1234567


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2006 - 15:20

Een beetje laat maar ja beter laat dan nooit ik wou even zeggen dat de formule van soda NaHCO3 is.
Na2CO3 wordt pas gevormt wanneer soda verhit. Eerst smelt het maar terwijl het smelt wordt er waterstof en kooldioxide gevormt. er blijft vast dinatriumcarbonaat over wat neerslaat op de bodem van het gene waar je het in verhit. Deze proef heb ik zelf gedaan nadat ik in een binas boekje had gekeken naar de gegevens van deze stof.

#4

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2006 - 16:02

ik wou even zeggen dat de formule van soda NaHCO3 is.

NaHCO3 is natriumwaterstofcarbonaat, ook wel zuiveringszout of baking soda. Dus dat is niet hetzelfde als gewone soda Geplaatste afbeelding . En hoe kom je erbij dat Na2CO3 neerslaat? Als je in je goed in je binas (tabel 45) had gekeken dat had je gezien dat Na2CO3 goed oplost en dus niet neerslaat.

#5

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2006 - 21:37

NaHCO3 is natriumwaterstofcarbonaat, ook wel zuiveringszout of baking soda.

Chemici noemen dit "natriumbicarbonaat" :)

#6

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2006 - 21:41

Haha :) , ja die was ik nog vergeten Geplaatste afbeelding .

#7

1234567

    1234567


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2006 - 11:42

Er zat alleen soda in en alle kristal water was er al lang uit. en toen zag ik onderaan de reageerbuis een witte laag ontstaan. Ik liet de bruisende vloeistof afkoelen en het stolde direkt. en in het binas boekje waar alle smelt en kookpunten stonden stond dat NaHCO3 ontleed als je het smelt. en dat er daarna Na2CO3 gevormt werdt wat een veel hoger smeltpunt had.
vandaar deze reactie. :)

#8

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2006 - 14:36

Oh kijk dat verklaart het. De woordkeuze was niet zo goed die je gebruikt :) .

over wat neerslaat op de bodem

Ik ging er daarom vanuit dat het in een oplossing zat.

Veranderd door Chemaster, 05 februari 2006 - 14:36


#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2006 - 22:13

Misschien een interessant weetje, maar Na2CO3 kan wel degelijk neerslaan. Het is zeer matig (zeg maar slecht) oplosbaar in een sterke oplossing van NaOH. Probeer maar eens wat Na2CO3 op te lossen in NaOH-oplossing. Of voeg eens enkele druppels Na2CO3-oplossing toe aan NaOH-oplossing.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures