Springen naar inhoud

[scheikunde] gehalte Se


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Loesje27

    Loesje27


  • >25 berichten
  • 68 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2006 - 16:24

Ik moet voor een opgave het gehalte (mg/ml) Se bepalen.
De vraagstelling is als volgt:

Een 500 ml oplossing van element Se is behandeld met 25.00 ml ammoniakaal 0.0360 mol/l AgNO3
Reactie:
6Ag(NH3)2 + 3Se(s) + 3H2O --> 2Ag2Se(s) + Ag2SeO3(s) + 6NH4+

Na deze reactie wordt nitric acid toegevoegd om Ag2SeO3 op te lossen. De overmaat verbruikt 16.74ml van 0.01370 mol/l KSCN in een Volhard titratie.

Hoeveel mg Se bevat elke ml monster?


Ik heb de volgende berekening:

25*0.036=0.9 mmol AgNO3 --> Ag(NH3)2

0.9/6= 0.15 mmol Ag2SeO3

16.74*0.01370=0.229338 mmol KSCN

0.229338-0.15=0.079338 mmol KSCN over

Nou dacht ik dat de volgende reactoe optreedt:
Ag2SeO3 + 2SCN- --> AgSCN2 + SeO3

Maar verder kom ik er niet uit.
Kan iemand mij verder helpen
Bedankt Marloes :)

DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door DrQuico, 01 februari 2006 - 18:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2006 - 18:28

In je eerste reactie ben je volgens mij het +je bij het zilvercomplex vergeten:

6Ag(NH3)2+ + 3Se(s) + 3H2O --> 2Ag2Se(s) + Ag2SeO3(s) + 6NH4+

Anders kloppen de ladingen niet.

Je laatste vergelijking klopt ook niet helemaal omdat je 2 AgSCN en niet AgSCN2 vormt. Hiernaast vorm je 2 SeO3- en niet enkel SeO3

#3

Loesje27

    Loesje27


  • >25 berichten
  • 68 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2006 - 11:10

Met de eerste reactie ben ik het mee eens dat ie zo klopt,
maar de tweede als ik daar van maak zolas jij zegt:

Ag2SeO3 + 2SCN- --> 2AgSCN + 2SeO3,

dan klopt het aantal SeO3 toch niet, want na de pijl heb je dan twee keer zo veel als voor de pijl.

En kan je mij misschien ook wat meer helpen met de berekening?

Bedankt

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2006 - 11:13

Oeps, daar heb je helemaal gelijk in. Je krijgt één SeO32-. Naar die berekening zal ik vanavond nog kijken.

#5

Loesje27

    Loesje27


  • >25 berichten
  • 68 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2006 - 20:41

Ik heb nu het volgende berekend, maar ik heb geen idee of ik het goed heb gedaan

1/2*(25*0.036-16.74*0.0137)=0.335331 mmol Ag2Se
1/2*0.335331=0.1676655 mmol Ag2SeO3

mmol Se = 0.335331+0.167665=0.5029965

0.5029965mmol / 500 ml= 0.001005993 mmol/ml

0.001005933 mmol/ml * Mw 78.96= 0.0794332 mg/ml

Groetjes

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2006 - 21:16

Dat is wat ik ook bereken.

Vreemd vind ik dan wel dat wanneer je uitrekent hoeveel Ag+ er nodig moet zijn geweest om met 0.503 mmol Se te reageren je uitkomt op 1.006 mmol. En dat terwijl je maar 0.9 mmol Ag+ hebt toegevoegd. :)

Fout in de vraag?
Of misschien doen we beiden iets fout.

#7

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2006 - 12:01

Hoi Loesje27,

mischien begrijp ik de vraag niet helemaal goed, maar het gaat over een seleen oplossing, in jou eerste reactie staat seleen als vaste stof...

Als ik zou moeten rekenen;

toegevoegde hoeveelheid Ag+ = 0.025*0,0360= 0,0009 mol zilver ionen
hoeveelheid SCN- toegevoegd = 0.01674*0,0137 = 0,0002294 mol SCN- ionen
zilverionen verbruikt in Ag2SeO3= 0,0009-0,0002294 = 0.0003353 mol
hoeveelheid seleen = 0,0003353/2 = 0,00016767 mol SeO32-
Concentratie Se in de oplossing = (1000/500)*0,00016767=0,0003353 mol/l

=0,0003353*78,96=0,02647 g/l

Het enige wat dan een beetje raar is aan jou beschrijving is dat je na de neerslag reactie met zilver en seleen weer salpeterzuur toevoegd om het op te lossen, is het niet gewoon erbij gedaan om de pH omlaag te brengen?

Groeten Ruud

Veranderd door Ruud, 03 februari 2006 - 12:02


#8

June_CF

    June_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2006 - 19:32

wij hebben deze proef ook net gedaan.. maar, wat is nou eigenlijk precies de Volhard-methode? Het principe van de volhard- methode bedoel ik eigenlijk.

ik kan wel domweg die berekeningen gaan maken maarja dan snap ik eigenlijk nog niet waar ik het over heb :)
op internet is er verder ook niet echt veel over te vinden helaas..

mvg, June





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures