N-bepaling in ammoniumzout

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Berichten: 1

N-bepaling in ammoniumzout

Ik ben bezig met mijn titratieverslag, dit moet morgen ingeleverd worden. Ik loop helemaal vast bij het bepalen van het percentage stikstof.

Kan iemand mij helpen?

alvast bedankt!!!

ps: er wordt gebruik gemaakt van een terugtitratie

Titratie nummer 1 2 Nr. monster 1

Eindstand (mL) 27,10 25,10 Massa (g) 0,9980

Beginstand (mL) 4,00 1,97 Molariteit NaOH 0,1504

Verbruik (mL) 23,10 23,13 Molariteit HCl 0,1002

Het gemiddeld verbruik is (23,10+23,13)/2 = 23,12 mL.

In 23,12 mL(23,12 x 10 liter) HCl met een molariteit van 0,1002 zit (23,12 x 10-3 ) x 0,1002 = 2,316 x 10 -3mol HCl.

Er was dus voor de titratie met HCl nog 2,316 x 10 -3 mol NaOH over.

In de 25 mL NaOH die aan het begin van de proef is toegevoegd zat 25x10-3•0,1504 = 3,460x10-3 mol NaOH.

Er is dus 3,760x10-3 - 2,316x10-3 = 1,444x10-3 mol NaOH gebruikt voor de reactie met het verstrekte monster.

In het monster zat dus 1,4x10-3 mol NH4+.

De molaire massa van NH4+ is 18,042 g/mol.

De molaire massa van N is 14,01.

Verder kom ik hier niet....

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: N-bepaling in ammoniumzout

Welkom op het chemieforum!

1.444x10-3 mol ammonium bevat 1.4x10-3 mol stikstof

1.444x10-3 mol x 14.01 g/mol = 0.0202 g stikstof

de massa van het monster was 0.9980 g

Het massapercentage uitrekenen is nu gemakkelijk

Let er wel bij je bereking op dat je overal het aantal significante cijfers in de gaten houdt.

PS: weet je wat voor verbinding je monster was? dan kun je de uitkomst van je titratie controleren.

Reageer