N-bepaling in ammoniumzout
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1
N-bepaling in ammoniumzout
Ik ben bezig met mijn titratieverslag, dit moet morgen ingeleverd worden. Ik loop helemaal vast bij het bepalen van het percentage stikstof.
Kan iemand mij helpen?
alvast bedankt!!!
ps: er wordt gebruik gemaakt van een terugtitratie
Titratie nummer 1 2 Nr. monster 1
Eindstand (mL) 27,10 25,10 Massa (g) 0,9980
Beginstand (mL) 4,00 1,97 Molariteit NaOH 0,1504
Verbruik (mL) 23,10 23,13 Molariteit HCl 0,1002
Het gemiddeld verbruik is (23,10+23,13)/2 = 23,12 mL.
In 23,12 mL(23,12 x 10 liter) HCl met een molariteit van 0,1002 zit (23,12 x 10-3 ) x 0,1002 = 2,316 x 10 -3mol HCl.
Er was dus voor de titratie met HCl nog 2,316 x 10 -3 mol NaOH over.
In de 25 mL NaOH die aan het begin van de proef is toegevoegd zat 25x10-30,1504 = 3,460x10-3 mol NaOH.
Er is dus 3,760x10-3 - 2,316x10-3 = 1,444x10-3 mol NaOH gebruikt voor de reactie met het verstrekte monster.
In het monster zat dus 1,4x10-3 mol NH4+.
De molaire massa van NH4+ is 18,042 g/mol.
De molaire massa van N is 14,01.
Verder kom ik hier niet....
Kan iemand mij helpen?
alvast bedankt!!!
ps: er wordt gebruik gemaakt van een terugtitratie
Titratie nummer 1 2 Nr. monster 1
Eindstand (mL) 27,10 25,10 Massa (g) 0,9980
Beginstand (mL) 4,00 1,97 Molariteit NaOH 0,1504
Verbruik (mL) 23,10 23,13 Molariteit HCl 0,1002
Het gemiddeld verbruik is (23,10+23,13)/2 = 23,12 mL.
In 23,12 mL(23,12 x 10 liter) HCl met een molariteit van 0,1002 zit (23,12 x 10-3 ) x 0,1002 = 2,316 x 10 -3mol HCl.
Er was dus voor de titratie met HCl nog 2,316 x 10 -3 mol NaOH over.
In de 25 mL NaOH die aan het begin van de proef is toegevoegd zat 25x10-30,1504 = 3,460x10-3 mol NaOH.
Er is dus 3,760x10-3 - 2,316x10-3 = 1,444x10-3 mol NaOH gebruikt voor de reactie met het verstrekte monster.
In het monster zat dus 1,4x10-3 mol NH4+.
De molaire massa van NH4+ is 18,042 g/mol.
De molaire massa van N is 14,01.
Verder kom ik hier niet....
- Berichten: 2.953
Re: N-bepaling in ammoniumzout
Welkom op het chemieforum!
1.444x10-3 mol ammonium bevat 1.4x10-3 mol stikstof
1.444x10-3 mol x 14.01 g/mol = 0.0202 g stikstof
de massa van het monster was 0.9980 g
Het massapercentage uitrekenen is nu gemakkelijk
Let er wel bij je bereking op dat je overal het aantal significante cijfers in de gaten houdt.
PS: weet je wat voor verbinding je monster was? dan kun je de uitkomst van je titratie controleren.
1.444x10-3 mol ammonium bevat 1.4x10-3 mol stikstof
1.444x10-3 mol x 14.01 g/mol = 0.0202 g stikstof
de massa van het monster was 0.9980 g
Het massapercentage uitrekenen is nu gemakkelijk
Let er wel bij je bereking op dat je overal het aantal significante cijfers in de gaten houdt.
PS: weet je wat voor verbinding je monster was? dan kun je de uitkomst van je titratie controleren.