Springen naar inhoud

synthese websites


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2006 - 18:59

heey iedereen.

Dit blok moet ik voor anorganische chemie meerdere anorganische zouten syntheseren. Nou weet ik bijna zeker dat er mensen op dit forum heel handige sites hebben om hier voorschriften voor te vinden. Zou 1 van hen ( of meerdere natuurlijk ) zo aardig willen zijn en hier de links posten :) :P

Bij voorbaat dank Geplaatste afbeelding

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2006 - 19:34

:) word dit topic heel vaak gelezen en niemand antwoord :P

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 februari 2006 - 19:34

De meeste zouten zijn niet zo moeilijk te maken hoor, als het zout dat je moet maken oplosbaar is, pak je tegenionen die met elkaar neerslaan, affiltreren en indampen. Omgekeerd kan het ook, alleen hoef je dan niet in te dampen. Btw, de meeste mensen hier hebben ook nog een leven.

Voorbeeldje: je wil CaCO3 (onoplosbaar zout) maken

Je pakt dan 1 mol Ca(NO3)2 en 1 mol Na2CO3, oplossen in water en bijelkaar voegen. Calciumcarbonaat zal neerslaan. (de molen natuurlijk wel omrekenen naar grammen)

Veranderd door FsWd, 06 februari 2006 - 19:38


#4

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2006 - 20:27

Internet is prachtig, maar soms gaat er niets boven BINAS......

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 februari 2006 - 22:59

Tenzij het gaat om ingewikkeldere complexen, maar dat is niet direct duidelijk uit de vraag.

#6

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 07:58

nou het gaat om Al(III)Cl3

Vind het alleen een raar dat ik zon simpele reactie moet doen in mijn 2e jaar :)

Zo'n simpele zoutreactie moet me nog net wel lukken denk ik :P

Bedankt voor de hulp iedereen!!!

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2006 - 08:54

Aluminium(III)chloride kun je niet vormen dmv een simpele neerslagreactie in waterig milieu. Het product reageert immers (heftig) met water.

#8

Groove

    Groove


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 07 februari 2006 - 09:48

Welke opleiding doe je sjaex?

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2006 - 11:55

Wanneer je overigens zoekt op synthesis aluminium chloride met google geeft de eerste hit al een synthesevoorschrift

#10

M2M_CF

    M2M_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 15:47

zoek in binas (ligt aan de versie) in tabel 47?

als een positief gedeelte van een zout (metaal) en een negatief gedeelte van een zout (organisch gedeelte of niet-metaal) een S geven dan slaat het neer.

#11

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2006 - 16:04

zoek in binas (ligt aan de versie) in tabel 47?

als een positief gedeelte van een zout (metaal) en een negatief gedeelte van een zout (organisch gedeelte of niet-metaal) een S geven dan slaat het neer.

Dat zal, zoals al eerder opgemerkt, voor het maken van AlCl3 niet gaan omdat dit met water reageert.

#12

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 17:41

heb vandaag ff wat meer uitgezocht. Aluminiumchloride reageert idd heftig met water. Daarom leid ik chloorgas over aluminium bij hoge T ( neem 350 graden). Sublimatiepunt is 178 graden dus Aluminiumchloride is dan gasvormig. Hierna het gas afkoelen en zal Aluminiumchloride een vaste stof worden. Hierna alleen nog chloorgas door NaOHoplossing leiden en klaar is kees :)

d8 vantevoren dat het een simpele zoutreactie was, maarja als je 2e jaars scheikunde doet aan de uni mag je toch wel wat meer van je studentjes verwachten dacht ik zo :P

"edit: typo "

Veranderd door Sjaeqx, 07 februari 2006 - 17:41


#13

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 17:47

logisch dat ik niks vond op google. had aluminium ipv aluminum. btje dom :)

#14

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 18:25

had aluminium ipv aluminum. btje dom

Je bedoelt zeker andersom :) je had aluminum in plaats van aluminium, maar eigenlijk is het aluminum ook wel een beetje goed :P . Stukje geschiedenis: Eerst was de naam namelijk alumium vernoemt naar het mineral waarin het gevonden werd: Alumina. Later is deze naam veranderd in aluminum, om de latijnse gewoonte te bewaren. In dat zelfde jaar is de naam nog veranderd naar aluminium.

Voor de geinteresseerde: Aluminium - Wikipedia (onder het stukje spelling)

Veranderd door Chemaster, 07 februari 2006 - 18:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures