Springen naar inhoud

Scheiden van zeep


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dezutter Tim

    Dezutter Tim


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2006 - 10:41

Heeft iemand enig idee hoe je een stuk zeep kunt scheiden tot de verschillende componenten waaruit het is opgebouwd?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 10 februari 2006 - 11:03

Welkom op het forum.

Als je verschillende componenten van een stuk zeep wilt scheiden zul eerst moeten uitzoeken wat deze componenten zijn, want zo als je de vraag nu stelt is deze niet te beantwoorden.

Een antwoord zou kunnen zijn: neem een zuivere zeep dan hoef je niet scheiden want dat is een component.

We willen je met plezier helpen als je kunt aangeven welke componenten je waar uit wilt isoleren?


Gerard

#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2006 - 11:39

Gerard heeft wel gelijk hier. Om zo'n vraag te beantwoorden moet je eerst weten wat je wilt analyseren.

Je moet ongeveer weten wat de eigenschappen zijn van de verschillenden stoffen uit je monster. Lossen ze op in een polair of juist in een apolair middel? zijn ze vluchtig? Wanneer je meer weet kan je gaan bepalen welke scheidingstechniek en welke detectie techniek je kan gaan gebruiken.

Dus aan jou nu de opdracht om te bedenken wat er in zeep zou kunnen zitten..

hint: wat doet zeep met vuil?

#4

Dezutter Tim

    Dezutter Tim


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2006 - 18:41

Zeep heeft een polaire kop en een apolaire staart. De apolaire staart dringt binnen in de vetdruppel en de polaire kop blijft in contact met het water. Dat is ongeveer de werking van zeep.

Ik weet ook dat zeep niet oplost in water, maar eerder kleine druppeltjes vormt erin. Dit komt door de apolaire staart van een zeepmolecuul. Zeep lost dus ook niet op
in een apolair milieu.

Zeep wordt gemaakt van:
- vet
- NaOH
- Eventuele geuren en kleuren



Ik heb ook nog het volgende gevonden:

De splitsing van vetten of oliŽn in glycerol en vetzuren wordt verzeping genoemd. Dit is eigenlijk een evenwichtsreactie, maar onder invloed van natronloog verschuift het evenwicht naar rechts door vorming van de natriumzouten van de vetzuren; zeep.

Geplaatste afbeelding
R = Vetzuurketen van stearine-, palmitine-, of oliezuur.

Ik heb vermoedens dat een stuk zeep niet zomaar terug kan herleid worden tot
het vet waaruit het gemaakt is en NaOH. Maar als iemand van jullie een idee
heeft hoe dit wel mogelijk zou zijn zou ik zijn/haar hulp sterk appreciŽren.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2006 - 20:29

Nou je kan gewoon de ingrediŽnten achterop vinden, en meestal staat daar glycerol tussen :). Keukenzout voor het uitzouten, en het vet waarvan het gemaakt moet zijn.

Veranderd door FsWd, 16 februari 2006 - 20:30


#6

Peertje

    Peertje


  • >250 berichten
  • 636 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2006 - 16:07

heel veel informatie over afwasmiddel/ zeep (afwasmiddel is ook een soort zeep) is te lezen in mijn profielwerkstuk :) :P Afwasmiddel

#7

Feanic

    Feanic


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2006 - 11:15

...maar onder invloed van natronloog verschuift het evenwicht naar rechts door vorming van de natriumzouten van de vetzuren; zeep.

waarom verschuift het evenwicht naar rechts en niet naar links? Dat snap ik nog niet zo goed :)

Oh, en wat is het verschil in de stoffen die nodig zijn voor vloeibare- en vaste, normale zeep?

bedankt

Veranderd door Feanic, 18 februari 2006 - 11:19


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2006 - 12:22

Natriumzouten slaan neer op de bodem en doen niet meer mee aan de reactie, daarom is er weer plaats voor nieuw grondstof. En het verschil tussen vaste en vloeibare zeep is gewoon dat vloeibare zeep niet stolt, aka dat de alkylketens niet mooi naast elkaar kunnen liggen.

Veranderd door FsWd, 18 februari 2006 - 12:23


#9

Apotheker

    Apotheker


  • >100 berichten
  • 158 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2006 - 13:41

Is het niet dat het toevoegen van natriumchloride vooral bedoelt is om de ionensterkte van het reactiemengsel sterk te verhogen, waardoor de ontstane zeep in een oververzadigde oplossing komt en dus zich gaat scheiden van het reactiemengsel. @FsWd: want het is wel vreemd dat natriumzouten neerslaan naar de bodem, aangezien zeep zelf een mengsel is van natrium n-alkanoaten en dus oplosbaar moeten zijn om hun detergerende werking te kunnen manifesteren. Het verschil tussen zachte, harde en vloeibare zepen ligt in de gebruikte grondstoffen (zachte: kaliumhydroxide, harde: natriumhydroxide) en de hoeveelheid resterend water en glycerol (bijproduct van de reactie) dat er nog in zit.

De reden waarom het reactie-evenwicht sterk naar rechts ligt heeft te maken dat natrium n-alkanoaat (als we zeep zo even mogen noemen) is omdat dit een veel minder sterke base is dan natriumhydroxide uit energetische oogpunt het reactie-evenwicht sterk naar rechts ligt. Vroeger werd er ook kaliumcarbonaat (Potas !, vandaar het engelse woord voor kalium: potassium) en soda (natriumcarbonaat) gebruikt voor de verzeping dat stukken langer doet omdat dit relatief zwakke basen zijn. Dat de reactie toch lukt, komt omdat bij de reactie bij verhitten het ontstane koolzuur (uit de carbonaten) door verhitting uit het reactie-mengsel wordt verdreven en de reactie alsnog naar rechts wordt getrokken.

Veranderd door Apotheker, 19 februari 2006 - 13:42


#10

Feanic

    Feanic


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2006 - 19:58

heeft iemand nog enig idee welk vet het meest wordt gebruikt als vet?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures