Springen naar inhoud

[scheikunde] aangezuurd kaliumpermanganaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 19:30

een kokende aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing reageert met water
wat zijn de 2 halfreacties hierin? en wat is de totale reactie?
alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 19:41

Deze reactie is heel langzaam, maar treedt inderdaad op. Daarvoor hoeft het niet aangezuurd te zijn, het gebeurt sowieso.

Voor water: 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e

Voor permanganaat ion: MnO4- + 4H+ + 3e --> MnO2 + 2H2O

of: MnO4- + 2H2O + 3e --> MnO2 + 4OH-

Aan jou de eer om de totale reactievergelijking op te stellen. Probeer het eens voor zuur milieu en voor neutraal milieu.

Veranderd door woelen, 12 februari 2006 - 19:41


#3

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 19:48

bedankt, die half reactie van permanganaat stond niet in mijn binas...
achja, zo leer je nog es keertje wat :)

in het zure is trouwes:
4MnO4- + 4 H+ <--> 4 MnO2 + 2 H2O + 3 O2

de neutrale is:
4MnO4- + 14 H2O <--> 4 MnO2 + 4 O- + 3 O2

Veranderd door samsam189, 12 februari 2006 - 20:59


#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 20:58

De reactie voor zuur milieu is goed, die voor neutraal milieu heb ik nog wel wat op aan te merken.
1) Waar is de waterstof gebleven aan de rechterkant?
2) Wel erg veel water aan de linker kant (14 water moleculen????)
3) O- ???

Als je in staat bent om deze vergelijking te bepalen, dan heb je in ieder geval de theorie goed begrepen.

#5

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 21:02

een paar kleine foutjes :) :

de neutrale is:
4MnO4- + 2 H2O <--> 4 MnO2 + 4 OH- + 3 O2

khad de waterstof, wat 12 H+ was, laten reageren met de 16 OH-, en dat heb ik er links weer afgetrokken bij het water

khad em wel goe opgeschreve, maar fout overgetikt, de code werd me denk k iets te wazig :P

Veranderd door samsam189, 12 februari 2006 - 21:03


#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2006 - 21:28

Dat ziet er beter uit, alleen voor die O zou ik een subscriptje gebruiken i.p.v. een superscriptje :P . Ik begrijp wat je bedoelt hoor :) .

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2006 - 20:06

woelen,
waarom hou je nog 3 elektronen over als je die twee halfreacties bij elkaar voegt?, is het niet juist de bedoeling dat je geen elektronen meer overhoudt?

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2006 - 20:45

...is het niet juist de bedoeling dat je geen elektronen meer overhoudt?


Welke electronen houd je over? De reacties, gegeven door samsam189, zijn toch zonder electronen aan beide kanten? Hij heeft ze keurig gebalnceerd op lading.

#9

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2006 - 19:25

MnO4- + 2H2O + 3e --> MnO2 + 4OH-

ik dacht dat dit de volledige reactie was, even te snel gekeken en geklikt
O2 staat er nog niet bij, vandaar

excuseer voor mijn onoplettendheid





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures