Goeiedag,
Ik moet de ph-waarde van 0.1 mol LiOH bepalen.
LiOH splitst duidelijk in Li+ en OH- , maar daar weet ik nog niet alles mee lijkt me.
Ik denk dat ik deze formule zal moeten gebruiken: 14- pOH, maar hoe moet ik ze gebruiken is mijn vraag.
De oplossing is waarschijnlijk vrij simpel...
Dank bij voorbaat,
Ingmar
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
ph LiOH
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 17
Re: ph LiOH
Als LiOH een sterke base is dan is het vrij simpel:
Dan doe je gewoon - log [OH-] = pOH
Dan 14-pOH = pH
Dan doe je gewoon - log [OH-] = pOH
Dan 14-pOH = pH
-
- Berichten: 4
Re: ph LiOH
Dus 14 + log 0,1 ???
Want weet niet goed hoeveel - log [OH-] is...
Ik heb trouwens nog 2 andere oefeningen moeten maken. Wil iemand eens controleren of ze ongeveer kloppen. De opdracht was steeds dezelfde: bepaal de ph waarde.
1. 40 g NaOH, aangelengd tot 500 ml
c= (m/M) / V = (40 /40)/0.5 = 2 mol/l
-log 2 = -0.30
ph= 14 -0.3 = 13.7
3g Ca(Oh)2 tot 1 liter aangelengd
zelfde formules==> 0.04 mol/l
ph = 14 + log 2* 0.04
Want weet niet goed hoeveel - log [OH-] is...
Ik heb trouwens nog 2 andere oefeningen moeten maken. Wil iemand eens controleren of ze ongeveer kloppen. De opdracht was steeds dezelfde: bepaal de ph waarde.
1. 40 g NaOH, aangelengd tot 500 ml
c= (m/M) / V = (40 /40)/0.5 = 2 mol/l
-log 2 = -0.30
ph= 14 -0.3 = 13.7
3g Ca(Oh)2 tot 1 liter aangelengd
zelfde formules==> 0.04 mol/l
ph = 14 + log 2* 0.04
-
- Berichten: 3.145
Re: ph LiOH
Als jij niet weet hoe je 10log(x) moet berekenen, dan moet je eerst eens de basiswiskunde hiervoor bestuderen. Daarna kun je wel weer eens aan de gang met pH, pOH e.d.
Trouwens 10log(0.1) = -1.
Trouwens 10log(0.1) = -1.
-
- Berichten: 4
Re: ph LiOH
Ah toch...vond ik te simpel eigelijk:p
Bedankt!
En wat denk je van de overige oefeningen?
Bedankt!
En wat denk je van de overige oefeningen?
-
- Berichten: 3.145
Re: ph LiOH
De oefening met NaOH --> pH = 14.3 (je hebt een minteken verkeerd genomen).
De oefening met Ca(OH)2 ziet er wel goed uit, als je tenminste log(2*0.04) bedoelt en niet (log 2)*0.04.
Geef even aan, hoe jij aan die factor 2 komt. Dan weet ik zeker of je achterliggende gedachte correct is.
De oefening met Ca(OH)2 ziet er wel goed uit, als je tenminste log(2*0.04) bedoelt en niet (log 2)*0.04.
Geef even aan, hoe jij aan die factor 2 komt. Dan weet ik zeker of je achterliggende gedachte correct is.
-
- Berichten: 4
Re: ph LiOH
Idd, met de log bedoel ik het zoals jij het schreef
En "2" omdat het gaat over Ca(OH)2 en ph = 14 + log n * concentratie
En "2" omdat het gaat over Ca(OH)2 en ph = 14 + log n * concentratie
-
- Berichten: 1.122
Re: ph LiOH
klopt. pH = 12.9
Nog even dit; denk alsjeblieft om het juiste gebruik van hoofdletters. De 'p' in 'pH' is een wiskundig symbool wat staat voor 'de negatieve logaritme'. De "H" in "pH" staat voor de conc. waterstof. Ik weet niet of het typfouten zijn of dat je het niet weet; maar 'Ph', 'ph' en 'Oh' zijn dus fout geschreven. Het is in dit geval, net als bij het schrijven van de elementen belangrijk dat je hoofd en kleine letters van elkaar onderscheidt!
Grtz Bas
Nog even dit; denk alsjeblieft om het juiste gebruik van hoofdletters. De 'p' in 'pH' is een wiskundig symbool wat staat voor 'de negatieve logaritme'. De "H" in "pH" staat voor de conc. waterstof. Ik weet niet of het typfouten zijn of dat je het niet weet; maar 'Ph', 'ph' en 'Oh' zijn dus fout geschreven. Het is in dit geval, net als bij het schrijven van de elementen belangrijk dat je hoofd en kleine letters van elkaar onderscheidt!
Grtz Bas
-
- Berichten: 162
Re: ph LiOH
Dat klopt: pH staat voor het latijnse "potentio Hydrogenii" oftewel: machtigheid van waterstof. Als je Ph. schrijft bedoel je eigenlijk de Pharmacopeia. Vandaar dat Ph. Eur. een afkorting is van Pharmacopeia Europea.bteunissen schreef: klopt. pH = 12.9
Nog even dit; denk alsjeblieft om het juiste gebruik van hoofdletters. De 'p' in 'pH' is een wiskundig symbool wat staat voor 'de negatieve logaritme'. De "H" in "pH" staat voor de conc. waterstof. Ik weet niet of het typfouten zijn of dat je het niet weet; maar 'Ph', 'ph' en 'Oh' zijn dus fout geschreven. Het is in dit geval, net als bij het schrijven van de elementen belangrijk dat je hoofd en kleine letters van elkaar onderscheidt!
Grtz Bas
-
- Berichten: 2.035
Re: ph LiOH
Dat klopt: pH staat voor het latijnse "potentio Hydrogenii" oftewel: machtigheid van waterstof. Als je Ph. schrijft bedoel je eigenlijk de Pharmacopeia. Vandaar dat Ph. Eur. een afkorting is van Pharmacopeia Europea.
Vergeet niet "Ph" als afkorting voor "Physical", of voor "Philosophy" (als in: PhD = Doctor of Philosophy)....
