Springen naar inhoud

Mosbestrijder en negatieve ionen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hetstedelijk

    hetstedelijk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2006 - 11:15

Wij hebben nog een klein vraagje ..


De PH van onze mosbestrijder is 5, door middel van deze gegeven moeten wij aantonen, of er CH3COO-, Cl- of SO4 erin zitten


Maar we weten al dat cl er niet in kan zitten want die is erg basisch .. maar die andere 2 hebben allebei een Pkb die best in de buurt van elkaar ligt .. hoe kunnen we er8ter komen of beide of 1 ervan in de mosbestrijder zit ??


alvast bedankt !
"I Have A Dream..."
Martin Luther King

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2006 - 11:45

Chloride erg basisch? En zoutzuur is een sterk zuur, dit spoort dus niet echt :)

#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2006 - 12:00

Chloride erg basisch? En zoutzuur is een sterk zuur, dit spoort dus niet echt :)

HCl is zuur. Cl- is het geconjugeerde base. zie tabel 49 in Binas.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2006 - 12:31

Ja dat zeg ik toch?

#5

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2006 - 14:30

ik zeg toch niet da tje ongelijk hebt FsWd? (ik zou niet durven :) )

Nee ik leg uit dat je dit in tabel 49 van binas kan vinden, dus ik bevestig je standpunt. Zodat "hetstedelijk" erachter komt dan zijn/haar beredenering fout was.

Hou kom je er achter welke ionen in een middelzitten...los het op en doe neerslag reacties, tabel 45 binas.

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2006 - 19:09

Hoi stedelijk: je moet je hoofd- en kleine letters en je ladingen in de gaten houden. Het is geen PH, maar pH met een kleine p. Ook is sulfaat tweewaardig negatief. Als je je aanwent om dit soort dingen zorgvuldig te doen, dan zul je jezelf daarmee fouten besparen!

Alleen aan de hand van de pH kun je niet afleiden welke base er aanwezig is. Daar speelt ook de concentratie nog een rol bij!

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 februari 2006 - 21:51

Maar je kunt de mogelijkheid van ijzer(III)acetaat zeker wel uitsluiten wanneer de pH van een oplossing 5 is.

#8

hetstedelijk

    hetstedelijk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2006 - 09:17

Sorry sorry mensen voor onze onnauwkeurigheid, maar waarom kan iizer(III)acetaat sowiezo niet dan ??
"I Have A Dream..."
Martin Luther King

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 februari 2006 - 09:26

Het acetaat-ion (geconjugeerde base van een zwak zuur) is in tegenstelling tot het chloride en sulfaat een redelijke base. Een oplossing van het acetaatzout van ijzer(III) zal dus geen licht zure pH hebben.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures