Springen naar inhoud

[scheikunde] wereldreis maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2006 - 15:24

Hallo,

ik moet een werkstuk maken maken voor scheikunde waar ik niet zo goed in ben. Ik hoop dat u mij kan helpen.

je maakt een wereldreis rond de wereld, en je mag enkele vervoersmiddelen gebruiken en je moet een paar vragen beantwoorden.

gegevens:

vervoersmiddel - brandstof - formule - verbruik*1 - dichtheid*2
fiets ---------------- glucose --- C6H12O6 -- 250.0 ------1.58
auto --------------- benzine ----- C7H16 ----- 18.3 -------- 0.72
bus --------------- diesel ------ C8H18 ----- 33.0 --------0.82
trein ---------kolen->elektriciteit -- C ---------32.6 -------- 3.50
boot --------------- -steenkool -- C10H22-----61.5 -------- 0.95
vliegtuig ------------ kerosine ---- C9H20 ------7.6 ---------0.90

*1=(pers*km)/L
*2= kg/L

ik heb een route gemaakt en alles gedaan en ik ben aan de volgende gekomen:
afstand die ik ga afleggen: auto: 2290 km
bus: 1770 km
trein: 3800 km
vliegtuig: 32350 km
boot: 5565 km
fiets: 400 km
opdrachten:

1. stel voor elke brandstof de reactievergelijking op voor de verbranding, ga ervan uit dat alle brandstoffen volledig verbrand worden( er onstaat alleen CO2 en H2O)

2. bereken hoeveel brandstof (van welke soorten) je nodig hebt voor je reis.

3.bereken hoeveel m3 zuurstof je gebruikt op je reis(voor de verbranding van brandstof).

4. bereken hoeveel ton CO2 je produceert op je reis.

5. laatste vraag: bereken de concentratie van die geproduceerde CO2 in de troposfeer in volume-ppm. zie de gegevens hieronder
gegeven:de straal van de aarde is ca. 6000 km,de tropsfeer zit in een schil van ca. 8.5 km om de aarde. je mag voor het berekenen van het molaire volume van uitgaan dat de tempratuur in de hele atmosfeer gelijk is aan de kamer tempratuur en dat de druk gelijk is aan de standaard omstandig heden.

ik stel het zeer op prijs als u mij kan helpen, heel erg bedankt al vast.

Allen
Life goes on...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2006 - 15:53

Je kan misschien om te beginnen de verschillende reactievergelijkingen uitschrijven, deze zullen zeer handig zijn bij het berekenen van je hoeveelheid zuurstof en CO2.
of lukt dat niet?

cadeautje :lol:
1. C6H12O6 + 6 O2 ==> 6 H2O + 6 CO2 + energie

Veranderd door Dante, 19 februari 2006 - 15:55


#3

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2006 - 19:06

ok, je voorbeeld heeft een beetje geholpen bedankt :lol:

de energie hoeft bij ons volgens mij niet perse erbij.

1. C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

2. C7H16 + 11 O2 --> 8 H2O + 7 CO2

3. 2 C8H18 + 25 O2 --> 18 H2O +16 CO2

4. C + O2 --> CO2

5. 2 C10H22 +31 O2 --> 22 H2O + 20 CO2

6. C9H20 + 14 O2--> 10 H2O + 9 CO2

ik hoop dat het goed is.

Jurn: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jurn, 21 februari 2006 - 18:23

Life goes on...

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11109 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 februari 2006 - 19:08

Nee maar die energie komt wel vrij, anders heeft het verbranden geen nut :lol:

Bij de een na laatste moet het wel 20 CO2 zijn. Die kleine 2 krijg je trouwens door er [ SUB][/SUB ] omheen te zetten zonder enige spatie in de tags.

Veranderd door FsWd, 19 februari 2006 - 19:10


#5

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2006 - 23:06

Heel goed dat je de vergelijkingen gevonden hebt.

Via het verbruik kan je berekenen hoeveel liter of kg je van de brandstof nodig hebt om je afstand te bereiken.

Als je die hoeveelheid in liter hebt kan je dit met de dichtheid omrekenen naar het gewicht en hieruit kan je dan weer het aantal mol bepalen ...

#6

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2006 - 13:20

verbruik:

fiets 1.6 L glucose
auto: 21.9 L benzine
bus: 53.6 L diesel
vliegtuig: 4256.6 L kerosine
boot: 90.5 L steenkool (vloeibaar steenkool??)
trein: 116.6 L ?????

en ik weet niet of ik verder kan komen (van dat mol moeten we nog binnenkort krijgen, dus begrijp ik daar niet veel van)
Life goes on...

#7

Flip Trip

    Flip Trip


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2006 - 17:38

wat ik niet echt snap is dat km*persoon /liter, met hoeveel personen zijn jullie dan, en ik neem aan dat een trein niet dubbelzoveel brandstof verbruikt als er 2 personen mee reizen dan wanneer er maar 1 persoon mee reist.

En hoe moet je dat dan berekenen als je nog niet weet wat mols zijn. Ik zou het zo doen.

Volume / Dichtheid = Massa

Massa / Molaire massa = Mol (massa wel in grammen)

Bij de formule van fiets

C6H12O6 + 6 O2 ==> 6 H2O + 6 CO2

Heb je 1 mol Suiker reageert met 6 mol zuurstof en onstaat er 6 mol water en 6 mol CO2

Daarmee kun je dan berekenen hoeveel mol er heeft gereageerd, mol kun je dan weer omrekenen tot grammen door het te vermenigvuldigen met het molaire massa.

Molair massa van een stof kun je berekenen door te kijken naar het periodiek systeem. Bij H staat als u aangegeven 1.008 dit is in princiepe het zelfde als het molaire massa wat bestaat uit gram/mol, dus waterstof is 2*1.008 = 2.016 gram/mol.

ps als je dat met mol enzo nog niet wist dan zou ik me chemlevel aanpassen en in binas tabel 41 (vierde druk) staan veelgebruikte molaire massa gegeven zoals die van glucose (180.2 gram/mol)

#8

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2006 - 15:55

jongens bedankt voor jullie hulp ik weet nu hoe je de mol moet bereken en de rest maar kan iemand een voorbeeld geven van hoe je de m3 aan zuurstof verbruik moet berekenen. dan kan ik mischien de rest maken. jullie hebben het over mol maar ik moet naar de volume komen (m3), sorry dat ik het niet zo goed begrijp :lol:
Life goes on...

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 februari 2006 - 16:49

Er is een regeltje dat zegt dat voor een gas pV = nRT, in woorden: druk in bar maal volume in kubieke meters is gelijk aan het aantal mol maal 8,31441 maal de temperatuur in Kelvin. Deze regel kun je gebruiken om uit te rekenen hoeveel kubieke meter overeenkomt met je zuurstofhoeveelheid. Bij kamertemperatuur en normale druk is dit 22,4 liter per mol.

#10

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2006 - 00:26

Geplaatste afbeelding

als eerst wil wil wat vragen:

trein ---------kolen->elektriciteit -- C ---------32.6 -------- 3.50


moet je hier voor de kolen en voor de elektriciteit berekenen of hoe zit dat???

en hier volgt de berekening van de zuurstof

1. Glucose

totaal=1,6 L glucose

Dichtheid=1,58 kg/L

massa glucose verbruikt 1,6 * 1,58 kg/L = 2,528 kg glucose

molmassa glucose=
6 * atoommassa C : 6 * 12,01 = 72.06 g
12 * atoommassa H : 12 * 1,008 = 12,096 g
6 * atoommassa O : 6 x 16 = 96 g
totaal= 72,06 + 12,096 + 96 = 180,156 g

1 mol glucose heeft een massa van 180,156 g (=0,18 kg)

5,528 [kg] / 0,18 [kg/mol] = 14,044 mol glucose

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2


om 1 mol glucose te verbranden is er dus 6 mol O2 nodig.

voor 14,044 mol glucose dus 14,044 * 6 = 84,266 mol O2

Standaardomstandigheden: T=273 K en P= 1 bar (P0)

Bij standaarddruk en temperatuur neemt een mol gas een volume in van 22,4 dm3/mol oftewel (Vm = 22,4 L)

84,266 (mol) * 22,4 (L/mol) = 1887,57 L zuurstofgas =1,9 m3

------------------------------------------------------------------------------------------

2. benzine

totaal=21.9 L benzine
Dichtheid=0.72 kg/L

massa benzine verbruikt 21,9 L * 0.72 kg/L = 15,768 kg benzine

molmassa benzine=
6 * atoommassa C : 7 * 12,01 = 84,07 g
12 * atoommassa H : 16 * 1,008 = 16,128 g
totaal= 84,07 + 16,128 = 100,198 g

1 mol benzine heeft een massa van 100,198 g (=0,1 kg)

15,768 [kg] / 0,1 [kg/mol] = 157,68 mol benzine

C7H16 + 11 O2 --> 8 H2O + 7 CO2


om 1 mol benzine te verbranden is er dus 11 mol O2 nodig.

voor 157,68 mol benzine dus 157,68 * 11 = 1734,48 mol O2

1734,48 (mol) * 22,4 (L/mol) = 38852,352 L zuurstofgas =38,9 m3

------------------------------------------------------------------------------------------

3. diesel

totaal=53.6 L diesel
Dichtheid=0.82 kg/L

massa diesel verbruikt 53.6 L * 0.82 kg/L = 43,952 kg diesel
molmassa diesel=
6 * atoommassa C : 8 * 12,01 = 96,08 g
12 * atoommassa H : 18 * 1,008 = 18,144 g
totaal= 96,08 + 18,144= 114,224 g

1 mol diesel heeft een massa van 114,224 g (=0,11 kg)

43,952 [kg] / 0,11 [kg/mol] = 399,56 mol diesel

2 C8H18 + 25 O2 --> 18 H2O +16 CO2


om 2 mol diesel te verbranden is er dus 25 mol O2 nodig. en om 1 mol diesel te verbranden is er dus 12.5 mol O2 nodig

voor 399,56 mol diesel dus 399,56 * 12.5 = 4994.5 mol O2

4994.5 mol * 22,4 [L/mol] = 111876.8 L zuurstofgas =111.8768 m3

------------------------------------------------------------------------------------------

4. kolen?? of wat?

totaal=116.6 L kolen
Dichtheid=3.50 kg/L

massa kolen verbruikt 116.6 L * 3.50 kg/L = 408.1 kg kolen

molmassa kolen=
1 * atoommassa C = 12,01 g
totaal=12.01 g

1 mol kolen heeft een massa van 12.01 g (=0,012 kg)

408.1 [kg] / 0,012 [kg/mol] = 4.8972 mol kolen

C + O2 --> CO2


om 1 mol kolen te verbranden is er dus 1 mol O2 nodig.

voor 4.8972 mol kolen dus 4.8972 * 1 = 4.8972 mol O2

4.8972 [mol] * 22,4 [L/mol] = 109.697 L zuurstofgas =0.1097m3

------------------------------------------------------------------------------------------

5. steenkool

totaal=90.5 L L steenkool
Dichtheid=0.95 kg/L

massa steenkool verbruikt 90.5 L * 0.95 kg/L = 85.975 kg steenkool

molmassa steenkool=
10 * atoommassa C : 10 * 12,01 = 120.1 g
22 * atoommassa H : 22 * 1,008 = 22.176 g
totaal= 120.1 + 22.176 = 142.276 g

1 mol steenkool heeft een massa van 142.276 g (=0,14 kg)

85.975 [kg] / 0,14 [kg/mol] = 12.23 mol steenkool

2 C10H22 +31 O2 --> 22 H2O + CO2


om 2 mol steenkool te verbranden is er dus 31 mol O2 nodig. dus om 1 mol te verbranden is er 15.5 mol O2 nodig

voor 12.23 mol steenkool dus 12.23 * 15.5 = 189.60 mol O2

189.60 [mol] * 22,4 [L/mol] = 4247.01 L zuurstofgas =4.247 m3

------------------------------------------------------------------------------------------

6. kerosine

totaal=4256.6 L kerosine
Dichtheid=0.90 kg/L

massa kerosine verbruikt 4256.6 L * 0.90 kg/L = 3830.94 kg kerosine

molmassa kerosine
9 * atoommassa C : 9 * 12,01 = 108.09 g
20 * atoommassa H : 20 * 1,008 = 20.16 g
totaal= 108.09 + 20.16 = 128.25 g

1 mol kerosine heeft een massa van 128.25 g (=0,128 kg)

3830.94 [kg] / 0.128 [kg/mol] = 490.36 mol kerosine

C9H20 + 14 O2 --> 10 H2O + 9 CO2


om 1 mol steenkool te verbranden is er dus 14 mol O2 nodig.

voor 490.36 mol steenkool dus 490.36 mol * 14 = 6865.04 mol O2

6865.04 [mol] * 22,4 [L/mol] = 153776.896 L zuurstofgas = 153.777m3
-----------------------------------------------

en dan moet ik gewoon alles bij elkaar optellen...

maar ik denk dat ik toch wel wat fouten in heb staan, ik hoop dat jullieze dan kunnen verbeteren( als jullie het toch gaan verbeteren kopieer het dan gewoonover en zet de juiste dingen daar in de plaats, anders wordt het een rotzooi en begrijp je er niks meer van)
alvast heeeeeel erg bedankt :lol:

LET NIET OP DE SIGNIFICANTIE WANT DAT CORRIGEER IK LATER.

Veranderd door Samsamx, 26 februari 2006 - 00:30

Life goes on...

#11

Allen=mc2

    Allen=mc2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 14:56

ik hoop dat het manier van de berekening goed was bij de laatste opdracht, maar hoe moet ik nou verder met de laatste vraag kan iemand mij op weg helpen :lol:

bvd

Allen
Life goes on...

#12

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 17:53

Je weet bij alles hoeveel mol je hebt verbruikt en je kent alle reactievergelijkingen
dus kan je ook het aantal mol koolstofdioxide bepalen.

Verder kan je ook het volume bepalen van de troposfeer met de gegevens die je gekregen hebt.

Veranderd door Dante, 02 maart 2006 - 17:54






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures