Springen naar inhoud

[scheikunde] molariteit vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:21

Hoeveel bedraagt de molariteit van een zwavelzuuroplossing, als er 0.04liter van deze oplossing nodig is om volledig te reageren met 0.05 liter van een molaire oplossing van natriumhydroxide?

Ik weet niet hoe dit oplossen, kan iemand mij helpen! Hartelijk bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

postbode

    postbode


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:40

Zwavelzuur is H2SO4. Oftewel voor elk zwavelzuur"molecuul" kunnen 2 NaOH "geneutraliseerd' worden. Met dit in je achterhoofd moet het niet zo moeilijk zijn om uit te rekenen

Natuurlijk moet je wel eerst weten wat de molariteit van de NaOH is, met deze gegevens kan je alleen een verhouding van molariteit geven tussen natronloog en zwavelzuur.

#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:40

wat is de molariteit van de NaOH?
die heb je wel nodig

#4

sherpa

    sherpa


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:40

Misschien probeer je best eens even de reactievergelijking uit te schrijven, via de reactiestochiometrie die je bekomt kan je dan weer verder denk ik. Wat volgt zou dan via basiswiskunde opgelost kunnen worden.

oeps iets te laat..ik geloof dat het 1 M natriumhydroxide is zoals ik het lees

Veranderd door sherpa, 27 februari 2006 - 20:41


#5

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:58

de molariteit van NaOH is 40g/mol

met de reactievergelijking uit te schrijven heb ik problemen

#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 21:05

De Molariteit is het aantal Mol per liter niet het aantal gram per mol.

Probeer eens een reactie vergelijking te schrijven
ik help je op weg.
De NaOH en H2SO4 zit in oplossing en zijn volledig gedissocieerd (De ionen zijn geheel van elkaar los)

Na+ + OH- + 2H+ + SO42- --> ????

Schrijf nu de eind producten en maak de reactie kloppend

Veranderd door JeffreyButer, 27 februari 2006 - 21:10


#7

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 21:20

dus: achter de pijl ---> H2SO4 + NaOH ???

#8

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 21:33

dus:    achter de pijl  --->  H2SO4 + NaOH  ???

Nee...dat zijn toch je begin producten!!
De zwavelzuur in oplossing = 2H+ + SO42-
De natriumhydroxide in oplossing = Na+ + OH-

Dit is een zuur-base reactie...wat weet je over een zuurbase reactie?

Veranderd door JeffreyButer, 27 februari 2006 - 21:36


#9

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 27 februari 2006 - 21:39

dus: achter de pijl ---> H2SO4 + NaOH ???

# Moderator opmerking
Let je ook nog even op het gebruik van sub- en superscript?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#10

postbode

    postbode


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 10:42

dus:    achter de pijl  --->  H2SO4 + NaOH  ???

ehm nee... je moet het zo zien. NaOH (natronloog is "uiteengevallen" in Na+ en OH-. En H2SO4 in 2H+ (ook bij sterk zuur geschreven als 2 H3O+) en SO42-.

Nu zie je dus dat de OH- met de H+ reageert tot H2O Hieruit kan je opmaken dat je met 1 molecuul H2SO4, 2 NaOH kan wegvangen.

Dus achter de pijl blijft over H2O, H2SO4 en Na+. Het gaat dus om de zuur-base reactie
OH- + H+ ----> H2O

#11

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 20:38

ik raak er echt niet uit!!

is dit de reactievergelijking:

H2SO4 + NaOH --> H2O + HSO4 + Na

het aantal mol van NaOH is 0,4 mol/l x 0,05 l = 0,2 mol

en dan nu??

dit is zeker verkeerd: 0,2 mol/ 0,04 l = 5 mol/l ???

ik begrijp het allemaal niet meer

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 28 februari 2006 - 22:10


#12

NeleH

    NeleH


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 21:03

Nee hoor: 0.2mol/0.04l is wel degelijk 5 mol/l
En volgens mij is de reactie juist.

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2006 - 22:03

Nope, je zal geen vast natrium op de bodem van je schaaltje krijgen. Wat je overhoudt is opgelost natriumbisulfaat met de formule Na+ + HSO4-. Daarbij is NaOH zo'n sterke base dat je uiteindelijk 2 mol water per mol zwavelzuur en dus ook 2 mol NaOH nodig hebt. De verhouding is dus 2:1 NaOH:H2SO4. Voor de duidelijkheid hou je met deze stelregel natriumsulfaat over met de formule Na2SO4 opgelost in water..

Veranderd door FsWd, 28 februari 2006 - 22:09


#14

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 22:07

waarom maken we het zo moeilijk voor Leslie..
Zijn chemlevel beschouwend mogen we gewoon zeggen dat zwavelzuur twee H+ ionen volledig afstaat.
Ik denk dat hij het ook zo leert op school. Ik heb pas vorig jaar op het HBO geleerd dat het niet zo is maar voor een Mavo/Havo volstaat het nog wel naar mijn mening.

Edit: Bovenstaande bericht geplaatst voor ik de edit van FsWd gelezen had.

Veranderd door JeffreyButer, 28 februari 2006 - 22:09


#15

Flip Trip

    Flip Trip


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 16:50

waarom maken we het zo moeilijk voor Leslie..
Zijn chemlevel beschouwend mogen we gewoon zeggen dat zwavelzuur twee H+ ionen volledig afstaat.
Ik denk dat hij het ook zo leert op school. Ik heb pas vorig jaar op het HBO geleerd dat het niet zo is maar voor een Mavo/Havo volstaat het nog wel naar mijn mening.

Edit: Bovenstaande bericht geplaatst voor ik de edit van FsWd gelezen had.

Nou als ze op 5 of 6 vwo zit dan moet ze weten dat het H2SO42- eerst een H+ afgeeft in een aflopende reactie en dat de 2e H+ afgegeven wordt in een evenwichts reactie. Bij mavo havo zal dat natuurlijk anders zijn en als ik nog een tip mag geven wat mischien alles iets een beetje duidelijker maakt is als opgeloste ionen ook als zodanig worden opgeschreven. Het (aq) hoeft bij redox zuur/base reacties niet perse erbij (op een proefwerk wel natuurlijk). Ik zou natuurlijk wel het (s) en (g) teken erbij zetten, want als iets neerslaat of als gas de oplossing verlaat wordt het evenwicht gestoord.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures