Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:35

Hoeveel gram diwaterstof heeft men nodig om 12g distikstof te laten reageren tot ammoniak?

is de oplossing:

3H2 + N2 ----> 2NH3

g? 12g

n=m/M= 12g/28g/mol= 0.429 mol

je hebt 3H2 dus 0.429 mol x 3= 1.287 mol

m=nxM= 1.287 mol x 6g/mol= 7.7g

klopt dit?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 27 februari 2006 - 21:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2006 - 20:38

Nee...
m=nxM= 1.287 mol x 6g/mol= 7.7g dit klopt niet..

Je hebt al eens met 3 vermenigvuldigd dus mag je niet alsnog met 3 vermenigvuldigen (die 3 verwerkt in de 6g/mol).

De 1,287 moet je vermenigvuldigen met 2,016 mol/g

Edit:
Waterstof en stikstof hoef je niet te schrijven in de DI vorm aangezien waterstof en stikstof alleen 2 atomig voorkomt.

Veranderd door JeffreyButer, 27 februari 2006 - 20:42






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures