Springen naar inhoud

de bindingsenthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 16:13

C2H4 + H2 ----> C2H6 ΔH=??

bindingsenthalpie van 1 C=C binding : ΔH= +610 kJ/mol
+
bindingsenthalpie van 1 H-H binding : ΔH= +434kJ/mol = 1046kJ/mol

energie die vrijkomt bij het vormen van nieuwe bindingen :

twee C-H bindingen : ΔH= -826kJ/mol
+
één C-C binding : ΔH= -346kJ/mol = -1172 kJ/mol

dus ΔH= +1046kJ/mol - 1172kJ/mol= -126kJ/mol

mijn vraag is of je die ΔH telkens geven krijgt?? Of moet je dit zelf bereken? En hoe moet dat dan??

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2006 - 21:58

Allereest moet je je realiseren dat dit een eerste ruwe benadering is, en dat dit zeker geen nauwkeurig resultaat geeft!

Dan: de bindingsenthalpieën van de individuele bindingen zal je altijd ergens moeten opzoeken. Berekenen lukt niet zonder uitgebreid rekenwerk op een pittige computer.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures