de bindingsenthalpie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 28-02-'06, 16:13

peppie

Berichten: 33

de bindingsenthalpie

C2H4 + H2 ----> C2H6 ΔH=??

bindingsenthalpie van 1 C=C binding : ΔH= +610 kJ/mol

+

bindingsenthalpie van 1 H-H binding : ΔH= +434kJ/mol = 1046kJ/mol

energie die vrijkomt bij het vormen van nieuwe bindingen :

twee C-H bindingen : ΔH= -826kJ/mol

+

één C-C binding : ΔH= -346kJ/mol = -1172 kJ/mol

dus ΔH= +1046kJ/mol - 1172kJ/mol= -126kJ/mol

mijn vraag is of je die ΔH telkens geven krijgt?? Of moet je dit zelf bereken? En hoe moet dat dan??

alvast bedankt
Omhoog

Bericht 28-02-'06, 21:58

rwwh

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: de bindingsenthalpie

Allereest moet je je realiseren dat dit een eerste ruwe benadering is, en dat dit zeker geen nauwkeurig resultaat geeft!

Dan: de bindingsenthalpieën van de individuele bindingen zal je altijd ergens moeten opzoeken. Berekenen lukt niet zonder uitgebreid rekenwerk op een pittige computer.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”