Voor scheikunde had ik een proefje bedacht om het acetylsalicylzuur gehalte in aspirine te gaan uitzoeken. Ik heb nog een paar vragen aan de hand van dit onderzoek.
Ik ben als volgt te werk gegaan:
Ik heb gekozen om te titreren.
NaOH concentratie = 0,010 M
Molmassa Salicylzuur 138,1 g mol per liter
Molmassa Acetylsalicylzuur 108,15 g mol per liter
Molverhouding 1:1
Werkwijze:
1. Een aspirine tablet afwegen.
2. Tablet fijnmaken en in een maatglas doen.
3. 10 ml water (H2O) toevoegen met de pipet.
4. Het mengsel aan de kook brengen om te hydrolyseren.
Acetylsalicylzuur wordt salicylzuur
5. Overbrengen in maatglas van 100ml en H2O toevoegen tot 100 ml.
6. Pipeteer 10ml van deze oplossing in een erlenmeyer.
7. FFT indicator toevoegen (paar druppels).
8. Titreren met NaOH tot kleuromslag.
Gemiddeld NaOH nodig bij titratie (3 pogingen): 20,37 ml
0,010 x 20,37 = 0.2037 mol
138,1 x 0.2037 Mol = 28.13 mg salicylzuur x 10 (opgelost in 100 ml H2O) = 281.3 mg salicylzuur.
De bedoeling is alleen om het gehalte ACETYLsalicylzuur te berekenen. Maar door de hydrolyse van acetylsalicylzuur moet je dus gaan titreren met salicylzuur. Ik snap niet hoe ik het gehalte ACETYLsalicylzuur dan bepalen kan.
Verder lijkt me dat in een tablet van 500 mg, 281,3 mg nogal aan de lage kant is. Ik twijfel daarom aan mijn berekeningen. (Vergeet niet dat ik dit voor het eerst doe
).Kan iemand me vertellen wat ik misschien fout heb gedaan, en hoe ik het gehalte Acetylsalicylzuur in aspirine wel correct berekenen kan?
Vast bedankt hoor!
