Springen naar inhoud

evenwichtsvoorwaarden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 17:48

In een gashouder van 10liter brengt men 0,20 mol N2 en 0,55 mol H2. Bij het instellen van het evenwicht is er 0,10 mol NH3 gevormd. We berekenen de evenwichtsconstante bij de heersende temperatuur.

oplossing: er is 0,10 mol NH3 gevormd. Omdat in de reactie 1mol N2 reageert tot 2 mol NH3, is er 0,05 mol N2 en 0,15mol H2 weggereageerd.

evenwichtsreactie: N2 + 3H2 <==> 2NH3
voor: 0,20mol 0,55mol o mol
tijdens: -0,05mol -0,15mol +0,10mol
na: 0,15mol 0,40 mol 0,10 mol

hoe kom je aan die -0,05 mol en - 0,15 mol????
de rest van uitwerking heb ik.

bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TBD

    TBD


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 18:04

Je zal eerst even de reactie moeten opschrijven:
(liefst met subscript!)

N2 + 3H2 --> 2NH3

Je weet hierbij ook hoeveel NH3 er is gevormd.
Met de coŽfficiŽnten kun je dan berekenen hoeveel N2 en H2 er is weggereageerd.

Lukt het nu?


Edit: Nu hoop ik wel dat ik juist zit, ik ben nog niet zo ervaren Geplaatste afbeelding

Veranderd door tbd, 01 maart 2006 - 18:06


#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 maart 2006 - 18:16

(liefst met subscript!)

Inderdaad.... je bent er al verschillende keren op gewezen leslie! Kijk je daarom nog een keer in de helpbestanden hoe je sub- en superscript moet gebruiken?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 18:17

Is het dan om die -0,05 mol te bekomen : 0,10mol/2 = 0,05mol omdat je 2NH3 hebt en maar 1N2??? is dat de berekening?

en dan voor 0,15mol: 0,10mol/2 en x3 = 0,15mol ??

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2006 - 18:27

Klopt helemaal en je bent weer het subscript vergeten! :lol: Is het nu echt zo moeilijk om dat toe te passen??

Veranderd door FsWd, 01 maart 2006 - 18:27


#6

peppie

    peppie


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 19:36

sorry :lol: zag het te laat!! volgende keer is met sup en sub!!

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2006 - 19:50

Braaf zo, en het heeft in feite allemaal met de coŽfficienten te maken. Geplaatste afbeelding





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures