evenwichtsvoorwaarden
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 33
evenwichtsvoorwaarden
In een gashouder van 10liter brengt men 0,20 mol N2 en 0,55 mol H2. Bij het instellen van het evenwicht is er 0,10 mol NH3 gevormd. We berekenen de evenwichtsconstante bij de heersende temperatuur.
oplossing: er is 0,10 mol NH3 gevormd. Omdat in de reactie 1mol N2 reageert tot 2 mol NH3, is er 0,05 mol N2 en 0,15mol H2 weggereageerd.
evenwichtsreactie: N2 + 3H2 <==> 2NH3
voor: 0,20mol 0,55mol o mol
tijdens: -0,05mol -0,15mol +0,10mol
na: 0,15mol 0,40 mol 0,10 mol
hoe kom je aan die -0,05 mol en - 0,15 mol????
de rest van uitwerking heb ik.
bedankt
oplossing: er is 0,10 mol NH3 gevormd. Omdat in de reactie 1mol N2 reageert tot 2 mol NH3, is er 0,05 mol N2 en 0,15mol H2 weggereageerd.
evenwichtsreactie: N2 + 3H2 <==> 2NH3
voor: 0,20mol 0,55mol o mol
tijdens: -0,05mol -0,15mol +0,10mol
na: 0,15mol 0,40 mol 0,10 mol
hoe kom je aan die -0,05 mol en - 0,15 mol????
de rest van uitwerking heb ik.
bedankt
-
- Berichten: 130
Re: evenwichtsvoorwaarden
Je zal eerst even de reactie moeten opschrijven:
(liefst met subscript!)
N2 + 3H2 --> 2NH3
Je weet hierbij ook hoeveel NH3 er is gevormd.
Met de coëfficiënten kun je dan berekenen hoeveel N2 en H2 er is weggereageerd.
Lukt het nu?
Edit: Nu hoop ik wel dat ik juist zit, ik ben nog niet zo ervaren
(liefst met subscript!)
N2 + 3H2 --> 2NH3
Je weet hierbij ook hoeveel NH3 er is gevormd.
Met de coëfficiënten kun je dan berekenen hoeveel N2 en H2 er is weggereageerd.
Lukt het nu?
Edit: Nu hoop ik wel dat ik juist zit, ik ben nog niet zo ervaren
- Berichten: 6.314
Re: evenwichtsvoorwaarden
Inderdaad.... je bent er al verschillende keren op gewezen leslie! Kijk je daarom nog een keer in de helpbestanden hoe je sub- en superscript moet gebruiken?(liefst met subscript!)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 33
Re: evenwichtsvoorwaarden
Is het dan om die -0,05 mol te bekomen : 0,10mol/2 = 0,05mol omdat je 2NH3 hebt en maar 1N2??? is dat de berekening?
en dan voor 0,15mol: 0,10mol/2 en x3 = 0,15mol ??
en dan voor 0,15mol: 0,10mol/2 en x3 = 0,15mol ??
- Berichten: 11.177
Re: evenwichtsvoorwaarden
Klopt helemaal en je bent weer het subscript vergeten! Is het nu echt zo moeilijk om dat toe te passen??
-
- Berichten: 33
Re: evenwichtsvoorwaarden
sorry zag het te laat!! volgende keer is met sup en sub!!
- Berichten: 11.177
Re: evenwichtsvoorwaarden
Braaf zo, en het heeft in feite allemaal met de coëfficienten te maken.