Springen naar inhoud

[scheikunde] Oefening reactiesoorten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2006 - 20:41

Ik zou inderdaad wat hulp kunnen gebruiken bij de volgende opgave:
Bereken de massa Ca(OH)2 die nodig is om 50,0 gram H3PO4 in 200 ml oplossing volledig te neutraliseren.
Ik heb wat moeilijkheden met het oplossen van dergelijke oefeningen, wat ik juist moet doen, enz.
Hier is alvast wat ik al heb berekend:

Mr(H3PO4)= 3 + 30 + 4 (16) = 97

n=m/M

n=50g/97 = 0,515 mol

0,515 mol --> 1000 ml
Voor 200ml (1000ml :5 = 200ml): 0,515mol/5 = 0,103 mol

->Dit is wat ik voorlopig heb, ik betwijfel of ik hier juist bezig ben, dus ik zou hulp goed kunnen gebruiken.

Wat ik nog begrepen heb uit de opgave is dat het neutraliseren = 10-7 mol/l ..... maar ben ik daar wel iets mee...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 maart 2006 - 20:52

Je bent goed op weg!

Inderdaad is 50.0 gram H3PO4 gelijk aan 0.515 mol, en zit er dus 0.103 mol in 200 mL.

Bij het neutraliseren moet je weten wat de reactievergelijking is tussen je Ca(OH)2 en het H3PO4.

Kan je zeggen wat dat volgens jou zou moeten zijn? Ik bedoel de verhouding Ca(OH)2/H3PO4 ?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2006 - 20:56

Je bent goed op weg!

Inderdaad is 50.0 gram H3PO4 gelijk aan 0.515 mol, en zit er dus 0.103 mol in 200 mL.

Bij het neutraliseren moet je weten wat de reactievergelijking is tussen je Ca(OH)2 en het H3PO4.

Kan je zeggen wat dat volgens jou zou moeten zijn? Ik bedoel de verhouding Ca(OH)2/H3PO4 ?

Als ik goed begrijp wat je bedoelt :lol: , is de verhouding gewoon 1/1 hier, niet?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 maart 2006 - 21:23

Nee, denk het niet :lol:

Welk 'deel' van de Ca(OH)2 reageert er met welk 'deel' van de H3PO4? Hint: het is een zuur/basereactie.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2006 - 21:39

Nee, denk het niet :lol:

Welk 'deel' van de Ca(OH)2 reageert er met welk 'deel' van de H3PO4? Hint: het is een zuur/basereactie.

Ca met PO4 en (OH)2 met H3

En heb er dit van gemaakt:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 -> 6 H(OH) + Ca3(PO4)2
Maar is dat nodig?
Verhouding zou dus 2 / 3 zijn?

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 maart 2006 - 21:42

Geplaatste afbeelding

Om 2 mol H3PO4 te neutraliseren heb je dus 3 mol Ca(OH)2 nodig (let op, dus niet andersom, dat wordt vaak fout gedaan). Reken nu eens uit wat dat voor jouw opgave betekent?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2006 - 22:00

0,515 mol --> 2 H3PO4
dus is dit 0,7725 mol --> 3 Ca(OH)2

n= m/M

n.M = m (Mr(Ca(OH)2=74)

0,7725.74 = ongeveer 57 g. Ca(OH)2

Ik denk dat dat het is :lol:
Bedankt voor de hulp!!

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 maart 2006 - 21:51

Nu H(OH) nog even anders schrijven?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures