Springen naar inhoud

pH meting onnauwkeurig of iets anders?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2006 - 18:03

hey mensen,

ik moest voor een opdracht iets verzinnen om de zuiverheid van NaOH te bepalen.
dus ik dacht heel simpel nou met het aantal OH- kan je heel makkelijk de pH bepalen en ook zo de OH- berekenen.

maar ik kom nu op een theoretische waarde van 0,026 OH-
en een praktische waarde van 0,093 OH-

maar nou vraag ik me af is de pH meting nou zo onnauwkeurig of komt het gewoon vanwege water dat ook al OH- bevat.

mensen????

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 08 maart 2006 - 19:19

Wat is dit? Geplaatste afbeelding

0,026 OH-
0,093 OH-



geef eens wat meer details over de theoretische waarde en hoe kom je aan de praktische waarde ?

#3

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2006 - 20:03

nou euh gemeten ;)

nee kijk ik heb 1,0477 gram NaOH afgewogen en opgelost

delen door de molmassa 40 kom je op 0,26 mol theoretisch

nou heb ik diezelfde oplossing een gecalibreerde pH meter gehangen en die meet een pH van 12,97

dus 14-12,97= een pOH van 1,03

pOH=-log[OH-]
dus de concentratie kan je uitrekenen door 10-1,03 te doen

en dan kom je op 0,093 praktische waarde :lol:

#4

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2006 - 20:42

Jij hebt te maken met de alkalifout!!!!

Je meet nu niet alleen de H+ ionen maar ook de alkali metaalionen. In jou geval dus Na+.
In theorie zal je dus een lagere pH meten dan het werkelijk is...gelukkig komt dit overeen met wat jij vind!!

Wat je nu kan doen om het probleem op te lossen:
1) Je moet een oplossing maken die lager dan pH 9 is. Bij deze pH is de alkalifout verwaarloosbaar klein.
2) Je kan je werkelijke waarde ook bereken met behulp van de volgende formule:
pH = -log([H+] + [Alkali metaal]*KH,alk)

KH,alk = selectiviteitsfactor (dit is ook meteen je probleem want hoe groot is deze waarde?)

Veranderd door JeffreyButer, 08 maart 2006 - 20:57


#5

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2006 - 22:09

ja maar als ik een pH van 9 neem dan heb ik een inweeg van 0,00001 gram

dus dat zal denk ook niet lukken

en wat is KH,alk dan??

Veranderd door xsd, 08 maart 2006 - 22:11


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2006 - 22:13

De pH is ontzettend ongevoelig voor concentratieverschillen. Een concentratieverschil van een factor 2 levert slechts 0,3 pH punten verschil op. Als je op 1% nauwkeurig een concentratie zou willen meten kun je geen pH meter vinden die zo nauwkeurig te calibreren is.

Overigens is 1.0 gram NaOH gelijk aan 0.025 mol, niet 0.25 mol!

#7

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2006 - 22:16

ja maar als ik een pH van 9 neem dan heb ik een inweeg van 0,00001 gram

dus dat zal denk ook niet lukken

en wat is KH,alk dan??

Je kan toch verdunnen..de concentratie is het aantal mol/liter dus je kan een NaOH oplossing maken van pH 12 en als maar verdunnen tot je een pH van 9 overhoudt.


KH,alk = selectiviteitsfactor (dit is ook meteen je probleem want hoe groot is deze waarde?)
Dit is een constante waarde maar ik zou niet weten waar je die zo 1,2,3 vandaan haalt. Wij kregen deze geven op toetsen maar waar het getal opgebasseerd is zou ik niet weten. Ik denk dat het iets zegt over het uitwisselings evenwicht tussen de alkalimetaal ionen en het glas.
(de pH meten is namelijk gebasseerd op dat H+ ionen je glas binnen dringen en na een tijdje er weer uitgaan.)

#8

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 17:08

weet iemand wel die constante???

#9

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 17:43

Heb je hem echt nodig?
probeer het eens met KH, Na = 4 * 10-11
deze waarde staat in een diktaat van mij maar dat is niet bij dezelfde pH. Ik hoop dat hij dan geldig is...probeer het eens zou ik zeggen.

#10

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 17:52

ok dank je wel

#11

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 17:58

geld het dan ook???


pOH = -log([OH-] + [Alkali metaal]*KH,alk)

#12

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 19:03

Neen...eerst omrekenen naar de H+ concentratie.
Dus bereken eerst vanuit je concentratie NaOH de pH => de H+ en dat vul je in.

EDIT: Sorry :lol: ik las niet dat je pOH had geschreven...volgens mij geldt dat dan gewoon ook. Maar toch zou ik het via de H+ concentratie doen...vind ikzelf plezieriger aangezien je niet met een pOH hoeft te rekenen.

Veranderd door JeffreyButer, 09 maart 2006 - 19:04






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures