hey mensen,
ik moest voor een opdracht iets verzinnen om de zuiverheid van NaOH te bepalen.
dus ik dacht heel simpel nou met het aantal OH- kan je heel makkelijk de pH bepalen en ook zo de OH- berekenen.
maar ik kom nu op een theoretische waarde van 0,026 OH-
en een praktische waarde van 0,093 OH-
maar nou vraag ik me af is de pH meting nou zo onnauwkeurig of komt het gewoon vanwege water dat ook al OH- bevat.
mensen????
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Wat is dit? 
geef eens wat meer details over de theoretische waarde en hoe kom je aan de praktische waarde ?
0,026 OH-
0,093 OH-
geef eens wat meer details over de theoretische waarde en hoe kom je aan de praktische waarde ?
-
- Berichten: 37
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
nou euh gemeten 
nee kijk ik heb 1,0477 gram NaOH afgewogen en opgelost
delen door de molmassa 40 kom je op 0,26 mol theoretisch
nou heb ik diezelfde oplossing een gecalibreerde pH meter gehangen en die meet een pH van 12,97
dus 14-12,97= een pOH van 1,03
pOH=-log[OH-]
dus de concentratie kan je uitrekenen door 10-1,03 te doen
en dan kom je op 0,093 praktische waarde
nee kijk ik heb 1,0477 gram NaOH afgewogen en opgelost
delen door de molmassa 40 kom je op 0,26 mol theoretisch
nou heb ik diezelfde oplossing een gecalibreerde pH meter gehangen en die meet een pH van 12,97
dus 14-12,97= een pOH van 1,03
pOH=-log[OH-]
dus de concentratie kan je uitrekenen door 10-1,03 te doen
en dan kom je op 0,093 praktische waarde
-
- Berichten: 857
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Jij hebt te maken met de alkalifout!!!!
Je meet nu niet alleen de H+ ionen maar ook de alkali metaalionen. In jou geval dus Na+.
In theorie zal je dus een lagere pH meten dan het werkelijk is...gelukkig komt dit overeen met wat jij vind!!
Wat je nu kan doen om het probleem op te lossen:
1) Je moet een oplossing maken die lager dan pH 9 is. Bij deze pH is de alkalifout verwaarloosbaar klein.
2) Je kan je werkelijke waarde ook bereken met behulp van de volgende formule:
pH = -log([H+] + [Alkali metaal]*KH,alk)
KH,alk = selectiviteitsfactor (dit is ook meteen je probleem want hoe groot is deze waarde?)
Je meet nu niet alleen de H+ ionen maar ook de alkali metaalionen. In jou geval dus Na+.
In theorie zal je dus een lagere pH meten dan het werkelijk is...gelukkig komt dit overeen met wat jij vind!!
Wat je nu kan doen om het probleem op te lossen:
1) Je moet een oplossing maken die lager dan pH 9 is. Bij deze pH is de alkalifout verwaarloosbaar klein.
2) Je kan je werkelijke waarde ook bereken met behulp van de volgende formule:
pH = -log([H+] + [Alkali metaal]*KH,alk)
KH,alk = selectiviteitsfactor (dit is ook meteen je probleem want hoe groot is deze waarde?)
-
- Berichten: 37
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
ja maar als ik een pH van 9 neem dan heb ik een inweeg van 0,00001 gram
dus dat zal denk ook niet lukken
en wat is KH,alk dan??
dus dat zal denk ook niet lukken
en wat is KH,alk dan??
-
- Berichten: 6.853
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
De pH is ontzettend ongevoelig voor concentratieverschillen. Een concentratieverschil van een factor 2 levert slechts 0,3 pH punten verschil op. Als je op 1% nauwkeurig een concentratie zou willen meten kun je geen pH meter vinden die zo nauwkeurig te calibreren is.
Overigens is 1.0 gram NaOH gelijk aan 0.025 mol, niet 0.25 mol!
Overigens is 1.0 gram NaOH gelijk aan 0.025 mol, niet 0.25 mol!
-
- Berichten: 857
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Je kan toch verdunnen..de concentratie is het aantal mol/liter dus je kan een NaOH oplossing maken van pH 12 en als maar verdunnen tot je een pH van 9 overhoudt.xsd schreef: ja maar als ik een pH van 9 neem dan heb ik een inweeg van 0,00001 gram
dus dat zal denk ook niet lukken
en wat is KH,alk dan??
KH,alk = selectiviteitsfactor (dit is ook meteen je probleem want hoe groot is deze waarde?)
Dit is een constante waarde maar ik zou niet weten waar je die zo 1,2,3 vandaan haalt. Wij kregen deze geven op toetsen maar waar het getal opgebasseerd is zou ik niet weten. Ik denk dat het iets zegt over het uitwisselings evenwicht tussen de alkalimetaal ionen en het glas.
(de pH meten is namelijk gebasseerd op dat H+ ionen je glas binnen dringen en na een tijdje er weer uitgaan.)
-
- Berichten: 857
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Heb je hem echt nodig?
probeer het eens met KH, Na = 4 * 10-11
deze waarde staat in een diktaat van mij maar dat is niet bij dezelfde pH. Ik hoop dat hij dan geldig is...probeer het eens zou ik zeggen.
probeer het eens met KH, Na = 4 * 10-11
deze waarde staat in een diktaat van mij maar dat is niet bij dezelfde pH. Ik hoop dat hij dan geldig is...probeer het eens zou ik zeggen.
-
- Berichten: 37
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
geld het dan ook???
pOH = -log([OH-] + [Alkali metaal]*KH,alk)
pOH = -log([OH-] + [Alkali metaal]*KH,alk)
-
- Berichten: 857
Re: pH meting onnauwkeurig of iets anders?
Neen...eerst omrekenen naar de H+ concentratie.
Dus bereken eerst vanuit je concentratie NaOH de pH => de H+ en dat vul je in.
EDIT: Sorry ik las niet dat je pOH had geschreven...volgens mij geldt dat dan gewoon ook. Maar toch zou ik het via de H+ concentratie doen...vind ikzelf plezieriger aangezien je niet met een pOH hoeft te rekenen.
Dus bereken eerst vanuit je concentratie NaOH de pH => de H+ en dat vul je in.
EDIT: Sorry
ik las niet dat je pOH had geschreven...volgens mij geldt dat dan gewoon ook. Maar toch zou ik het via de H+ concentratie doen...vind ikzelf plezieriger aangezien je niet met een pOH hoeft te rekenen.