Springen naar inhoud

project wasmiddelen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pat_CF

    pat_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 13:19

hallo,

ik ben met een project groep van school bezig met een onderzoek naar wasmiddelen.

Het is en was de bedoeling om actieve zuurstof te bepalen in vanish oxi action.

Ik heb gelezen op het etiket dat er in vanish natriumpercarbonaat in zit( 30 %)

de formule van natriumpercarbonaat is 2Na2CO3.3H2O2

dus ik zat te denken dat als ik vanish oplos in water er dus H2O2 vrij komt.

dit zou bepaald kunnen worden door een titratie met kaliumpermanganaat.

de volgende reactie zou dan plaats vinden:

5H2O2 +2MnO4- + 16 H+ --> 2Mn2+ + H2O + 5O2 + 10H+

Dit klinkt in de theorie heel mooi, maar in de praktijk word het iets moeilijker.
Zodra ik bijv. 200 ml demi water neem, en 5 ml HCL (4 mol) en 1 gram vanish en begin dat tetiteren dan word na toevoegen van 0,050 ml kMnO4 van 0,02 M de oplossing al helder roze.

volgens mij begint er al een reactie te lopen zodra ik er zuur bij gooi en nog niet aan het titreren ben.

Zou ik de permanganaat oplossing kunnen aanzuren en ben ik dan uit de probelemen?

wie helpt mij????

verder zou ik graag nog een paar suggesties horen over wat ik nog meer in wasmiddelen kan bepalen.

alvast bedankt!!!


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 09 maart 2006 - 13:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 maart 2006 - 13:44

de formule van natriumpercarbonaat is 2Na2CO3.3H2O2

Volgens mij maak je hier al een fout: ik denk dat je niet .3H2O2 hebt maar .3H2O :lol:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 13:58

Als je hier op het forum zoekt op "Vanish" zal je zien dat er al meer (minstens 5!) aan een dergelijk project hebben gewerkt (en overeenkomstige vragen hebben gesteld) :lol:

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 maart 2006 - 14:50

de formule van natriumpercarbonaat is 2Na2CO3.3H2O2

Volgens mij maak je hier al een fout: ik denk dat je niet .3H2O2 hebt maar .3H2O :lol:

Nee hoor, kijk maar: http://newsearchch.c...alue=15630-89-4

Het is dus toch 2Na2CO3.3H2O2.
Het spijt me ;)
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 maart 2006 - 15:28

?? Is dat dan een officiele IUPAC benaming??
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2006 - 15:33

Het is denk ik nogal een verschil. "natriumbicarbonaat" en " natriumpercarbonaat". Waarbij de "per" dus wel van peroxide zal komen..... Geplaatste afbeelding

#7

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 maart 2006 - 15:43

Als ik google op het CAS-nummer en het woord "Formule" kom ik toch vaak uit op Sodiumpercarbonate en 2Na2CO3.3H2O2.

Test zelf uit, klik hier!
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#8

pat_CF

    pat_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2006 - 09:12

stel dat het inderdaad .3H2O in plaats van 3H2O2 is, waar komt dan de "actieve" zuurstof uit vrij, en dan heeft het titreren dus ook weinig zin, want zoals ik de reactie vergelijking heb op gesteld is H2O2 de reductor.

Ik had inderdaad ook gezien dat er meer mensen mee bezig zijn geweest, maar er staat niet bij hoe zij dit probleem hebben opgelost. In theorie zou het kunnen wat ik doe, alleen in de praktijk lijkt het dus niet zo te werken.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2006 - 12:36

Misschien dat hier iets gebeurt:

     O     O                O
    ||     ||              ||
Na -C-O-O-C- Na ---> 2 Na -C-O*



#10

lisavanderberg

    lisavanderberg


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 september 2013 - 19:20

Hallo, ik heb een klein vraagje binnen dit onderwerp: Ik heb uitgerekend dat ik 5 x 10^-4 mol h2o2 heb. Ik heb ook de volgende formule: 2 Na2CO3 . 3 H2O2. Hoe kom ik er nu achter hoeveel mol ik van deze stof(natriumpercarbonaat) heb? Alvast bedankt!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 september 2013 - 19:41

Hoeveel mol waterstofperoxide zou er in 1 mol natriumpercarbonaat zitten? Kijk goed naar de molecuulformule.

#12

lisavanderberg

    lisavanderberg


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 september 2013 - 20:04

Bedankt voor je snelle reactie! 1,5 Mol?

#13

lisavanderberg

    lisavanderberg


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 september 2013 - 18:15

Ik had nog een heel klein vraagje als je het niet erg vindt; Het gaat om een kaliumpermanganaat-oplossing met waterstofperoxide. In een zuur milieu gebeurt dit: 2 MnO4- + 6 H++ 5 H2O2 ---> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2,maar wat zijn de nevenreacties als de oplossing te weinig wordt aangezuurd?

Veranderd door lisavanderberg, 11 september 2013 - 18:15


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 september 2013 - 18:19

Staan er nog andere halfreacties in je binas qua permanganaat?

En hoe kan er 1,5 molecuul in een molecuul van een stof zitten?

#15

lisavanderberg

    lisavanderberg


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 september 2013 - 18:39

In de Binas staat de halfreactie van permanganaat met water, wat dan o.a. MnO2 geeft.. Maar die halfreactie is toch niet van toepassing omdat er geen bijpassende reductor aanwezig is? (de geconjugeerde oxidator van de reductor H2O2 staat immers hoger dan de oxidator (permanganaat met water) in de Binas, en dan verloopt de reactie toch niet?)

Sorry, ik weet niet wat ik anders moet antwoorden, ik raak in de war doordat er op ons opgavenblaadje staat: 'Deze formule geeft aan dat er per mol natriumpercarbonaat 1,5 mol waterstofperoxide in het kristalrooster is ingebouwd.'

Alvast bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures