Laatste berichten
-
16:10
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 1
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
complexvormingsreactie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.953
Re: complexvormingsreactie
Bij complexering wordt er een binding gevormd tussen (meestal) een metaal (lege d-orbitalen of hybrides hiervan) en heteroatomen zoals N, O, S en P. De laatste doneren hier hun vrije electronenpaar voor. Dit type binding wordt een coördinatiebinding of een datieve binding genoemd.
Het verschil tussen een dergelijke binding en een gewone covalente is dat bij een normale covalente binding zowel de bindende als niet-bindende orbitalen bijdragen bevatten van beide atomen. Bij een coördinatieve binding is de bindende orbitaal nagenoeg volledig van het heteroatoom en de niet-bindende orbitaal nagenoeg volledig van het metaalatoom.
Het verschil tussen een dergelijke binding en een gewone covalente is dat bij een normale covalente binding zowel de bindende als niet-bindende orbitalen bijdragen bevatten van beide atomen. Bij een coördinatieve binding is de bindende orbitaal nagenoeg volledig van het heteroatoom en de niet-bindende orbitaal nagenoeg volledig van het metaalatoom.
