Springen naar inhoud

stroomgeleiding Mg 2+ en Na+?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zebraman

    zebraman


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 15:55

Hier is een vraag:
Leg uit waarom een Mg2+ ion ongeveer 2x zo goed stroom geleidt als een Na+ ion. En dit heeft er niet mee te maken dat Mg2+ een 2x zo grote lading heeft (dit zegt mijn leraar tenminste maar als iemad een goede verklaaring weet roept hij maar :lol: ).
Als iemand me hier zo snel mogelijk mee kan helpen zou ik heel blij zijn ;)

Gr's Toon Geplaatste afbeelding

Veranderd door zebraman, 15 maart 2006 - 16:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 16:38

Hoi,

Natrium ionen zijn mobieler dan magnesium ionen, ze diffunderen sneller.
waterstof ionen zijn nog mobieler en zorgen voor een nog betere geleiding.

De mobieliteit wordt weergegeven door de diffusiecoefficient, deze is onderandere afhankelijk van de grootte (ook watermantel) en de lading van het ion. Ook van de viscositeit van de oplossing.

Ruud

Veranderd door Ruud, 15 maart 2006 - 16:40


#3

zebraman

    zebraman


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 17:08

Yo Bedankt He!! :lol:

#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 17:16

Hoi,

Natrium ionen zijn mobieler dan magnesium ionen, ze diffunderen sneller.
waterstof ionen zijn nog mobieler en zorgen voor een nog betere geleiding.

Dat snap ik niet... als natrium ionen mobieler zijn, moeten ze dus toch ook de stroom beter geleiden?

Mg2+ en Na+ zijn iso-electronisch (zelfde electronen-configuratie), dus het verschil in geleiding zal wel met hun electronenaffiniteit te maken hebben (hun kernlading is verschillend).....

#5

zebraman

    zebraman


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 17:26

ja wie moet ik nou geloven... t is een beetje vaag.
Kun je jou antwoord nog wat toelichten aub herman?

Gr;s Toon.

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2006 - 18:15

Hm. Is een Mg2+ ion groter, of kleiner dan een Na+ ion?

#7

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2006 - 08:15

Iets te snel gelezen en dus verkeerd geantwoord;
Ik zal het zo zeggen, het kleinste ion diffundeerd sneller en geleid dus beter.

Ik had verder ook niet opgezocht welk ion het kleinst en dus het snelst was.

Ruud

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2006 - 12:15

Ik zal het proberen :lol:

Na+ en Mg2+ hebben dezelfde electronen-configuratie (namelijk die van Neon): 1S2 2S2 2P6

Ze hebben uiteraard wel een verschillende kernlading (daarom is Natrium eenwaardig en Magnesium tweewaardig positief).

Omdat hun "geleiding" blijkbaar niet van hun grootte (en dus van hun diffusiesnelheid) afhangt (ze zijn beiden even groot), moet het verschil in geleiding een gevolg zijn van de verschillende kernladingen! Dit verschijnsel heet "polariseerbaarheid": Mg2+ is beter polariseerbaar dan Na+, gevolg: Mg2+ wordt sterker aangetrokken door negatieve lading (bijv. van een anode) dan Na+, en geleidt dus beter....

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2006 - 18:41

(ze zijn beiden even groot)

Nee, hoor! De extra kernlading in magnesium trekt de elektronenbanen ook dichter naar zich toe. Mg2+ is daardoor significant kleiner dan Na+. Natuurlijk is daar niet alles mee gezegd, want in oplossing migreren deze deeltjes niet alleen, maar samen met hun watermantel. En daarover is veel minder makkelijk een voorspelling te maken.

#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2006 - 00:45

Dat weet ik, en dat weet jij, maar gezien de kennis van de vraagsteller leek een eerste-orde benadering (dus het weglaten van de invloed van de kern op de orbitalen) me beter.....

Het verschil is inderdaad fors (0.98 vs. 0.65Ś), en dat geeft aan hoe groot het verschil in polariseerbaarheid is; precies de verklaring voor de hier gestelde vraag :lol:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures