Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2006 - 18:47

Hallo,

Weer even een vraagje, ik kom er echt helemaal niet uit. Kweet niet hoe ik moet beginnen!

Hier komt ie:
Bereken het aantal mg ascorbinezuur dat gemiddeld per tablet vitamine C voorkomt?!
Het is een elektrolyse met vitamine C, kaliumjodide en zetmeeloplossing.
Gegeven:
- ascorbinezuur = C2H8O6 met molaire massa: 176,124 g/mol.
- Massa vitamine C tabletten (2 stuks) = 0,59 gram.
- Er liep gedurende 14.25.97 minuten een stroom van gemiddeld 34,8 mA.
(- hoeveelheid kaliumjodide was 2,925 gram.)
(- rv van jood en ascorbinezuur: C6H8O6 (s) + I2 (s) --> C6H6O6 (aq)+2H+ (aq) + 2I- (aq) )

Weet iemand hoe ik dit kan berekenen??
Alvast heel erg bedankt!!

Groetjes Renske

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2006 - 20:56

* Wat zie je aan het eind van de reactie?
* Wat gebeurt er dan?

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 maart 2006 - 00:08

Je kunt beginnen met het berekenen van de totale hoeveelheid lading die door de cel heeft gelopen (in coulomb). Deze hoeveelheid lading is een maat voor de hoeveelheid vitamine C die in oplossing is geweest.

#4

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2006 - 18:19

De oplossing gaat van lichtgeel (door de vitamine C tabletten) naar blauw/bruin.

Hoe ga ik dan verder nadat ik de lading heb uitgerekend??

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2006 - 18:45

Wat is die blauwe kleur?

Verder: Uitrekenen met hoeveel vitamine C dit overeen komt. Kijk maar in de reactievergelijking.

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 maart 2006 - 18:55

De totale hoeveelheid lading komt overeen met het aantal electronen wat bij de reactie aan de electrode wordt afgegeven in de reactie:

2I- -> I2 +2e-

Met deze reactie genereer je I2 wat vervolgens wegreageert met vitamine C. Wanneer al het vitamine C is opgebruikt zal de I2 niet meer wegreageren en de oplossing donker kleuren (=eindpuntsindicatie).

Uitgaande van de totale hoeveelheid lading bereken je de hoeveelheid I- die heeft gereageerd. Hieruit volgt de hoeveelheid I2 die je hebt gegenereerd. Uit de reactievergelijking van I2 met vitamine C bereken je de totale hoeveelheid vitamine C die in oplossing zat.

1 AmpŤre = 1 Coulomb/seconde
lading van een electron = 1.602 x 10-19 Coulomb





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures