[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] Redoxreacties
Hoe kan je weten of een reactie al dan niet een redoxreactie is?
Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt
Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Nou hier verandert Cl2 + 2e --> 2 Cl- en 2 I- --> I2 +2e.
Dus ja dit is een redoxreactie. Je moet dus kijken of de stoffen op zich van lading veranderen.
Een heel goed voorbeeld is MnO4-. Zoals je weet telt elke zuurstof voor 2-. 4 * 2- = /sup]. Omdat er nu nog een minnetje over is, moet je die van die /sup] afhalen. Dat wordt dus 7-. Hieruit volgt dus dat de lading van Mn 7+ is. Na reductie met een ander materiaal daalt de lading naar 2+.
Dus ja dit is een redoxreactie. Je moet dus kijken of de stoffen op zich van lading veranderen.
Een heel goed voorbeeld is MnO4-. Zoals je weet telt elke zuurstof voor 2-. 4 * 2- = /sup]. Omdat er nu nog een minnetje over is, moet je die van die /sup] afhalen. Dat wordt dus 7-. Hieruit volgt dus dat de lading van Mn 7+ is. Na reductie met een ander materiaal daalt de lading naar 2+.