Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2006 - 13:10

Hoe kan je weten of een reactie al dan niet een redoxreactie is?
Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2

Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt :lol:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2006 - 13:40

Nou hier verandert Cl2 + 2e --> 2 Cl- en 2 I- --> I2 +2e.

Dus ja dit is een redoxreactie. Je moet dus kijken of de stoffen op zich van lading veranderen.

Een heel goed voorbeeld is MnO4-. Zoals je weet telt elke zuurstof voor 2-. 4 * 2- = :lol:/sup]. Omdat er nu nog een minnetje over is, moet je die van die ;)/sup] afhalen. Dat wordt dus 7-. Hieruit volgt dus dat de lading van Mn [sup]7+ is. Na reductie met een ander materiaal daalt de lading naar [sup]2+.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures