Springen naar inhoud

[scheikunde] Logaritme en pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MetalHeart

    MetalHeart


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2006 - 20:44

Hoi hoi!
Ik kom er helemaal niet uit.. Weet dat ik het al vaak genoeg heb moeten leren [B]maar het wil niet lukken ;)

Vraag:

Hoe maak je een HCl-oplossing uit een 'standaard' oplossing met een pH van 5?

Alle hulp is heeeel erg welkom!

Dank u

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

physicsaddict

    physicsaddict


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2006 - 20:54

...door het zuur aan water toe te voegen? Ik denk dat je iets specifieker zult moeten zijn.

#3

MetalHeart

    MetalHeart


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2006 - 20:57

Ik heb geen specifiekere info.. zo wordt de vraag mij
voorgelegd..

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2006 - 21:07

Dat kan ik me niet voorstellen. Dit is veel te weinig info. Wie weet is je oplossing waarvan de pH 5 is, al een HCl oplossing?
Je moet weten wat de concentratie van de HCl-oplossing die je moet gaan maken moet zijn.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 maart 2006 - 22:42

Ik denk toch dat er een dichtheid en percentage of de concentratie van die standaardoplossing gegeven MOET zijn.

#6

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2006 - 08:01

mss bedoelen ze met 'standaard' een 1M oplossing
en als je de nadruken in de vraag een beetje anders legt kan het zijn:
hoe maak ik een HCl-oplossing van pH5, vertrekkend van de standaardoplossing

#7

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2006 - 08:22

pH =5 --> pH = -log [H3O+]

Dus zo kan je uit reken wat je [H3O+] moet zijn.
Dan moet je weten wat de concentratie van HCl standaard is. (bij een "normaal" oplossing 1M) bij geconcentreerd was het dacht ik 16.7 M.

Dus dan kan je de verdunning factor bepalen.

#8

MetalHeart

    MetalHeart


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2006 - 10:06

Ik ga eens proberen of er met deze info uit kan komen!
Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures