[scheikunde] Logaritme en pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 89
[scheikunde] Logaritme en pH
Hoi hoi!
Ik kom er helemaal niet uit.. Weet dat ik het al vaak genoeg heb moeten leren maar het wil niet lukken
Vraag:
Hoe maak je een HCl-oplossing uit een 'standaard' oplossing met een pH van 5?
Alle hulp is heeeel erg welkom!
Dank u
Ik kom er helemaal niet uit.. Weet dat ik het al vaak genoeg heb moeten leren maar het wil niet lukken
Vraag:
Hoe maak je een HCl-oplossing uit een 'standaard' oplossing met een pH van 5?
Alle hulp is heeeel erg welkom!
Dank u
-
- Berichten: 111
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
...door het zuur aan water toe te voegen? Ik denk dat je iets specifieker zult moeten zijn.
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
Ik heb geen specifiekere info.. zo wordt de vraag mij
voorgelegd..
voorgelegd..
- Berichten: 3.507
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
Dat kan ik me niet voorstellen. Dit is veel te weinig info. Wie weet is je oplossing waarvan de pH 5 is, al een HCl oplossing?
Je moet weten wat de concentratie van de HCl-oplossing die je moet gaan maken moet zijn.
Je moet weten wat de concentratie van de HCl-oplossing die je moet gaan maken moet zijn.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
Ik denk toch dat er een dichtheid en percentage of de concentratie van die standaardoplossing gegeven MOET zijn.
-
- Berichten: 198
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
mss bedoelen ze met 'standaard' een 1M oplossing
en als je de nadruken in de vraag een beetje anders legt kan het zijn:
hoe maak ik een HCl-oplossing van pH5, vertrekkend van de standaardoplossing
en als je de nadruken in de vraag een beetje anders legt kan het zijn:
hoe maak ik een HCl-oplossing van pH5, vertrekkend van de standaardoplossing
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
pH =5 --> pH = -log [H3O+]
Dus zo kan je uit reken wat je [H3O+] moet zijn.
Dan moet je weten wat de concentratie van HCl standaard is. (bij een "normaal" oplossing 1M) bij geconcentreerd was het dacht ik 16.7 M.
Dus dan kan je de verdunning factor bepalen.
Dus zo kan je uit reken wat je [H3O+] moet zijn.
Dan moet je weten wat de concentratie van HCl standaard is. (bij een "normaal" oplossing 1M) bij geconcentreerd was het dacht ik 16.7 M.
Dus dan kan je de verdunning factor bepalen.
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] Logaritme en pH
Ik ga eens proberen of er met deze info uit kan komen!
Bedankt!
Bedankt!