Springen naar inhoud

[scheikunde] Standaardiseren van HCL


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2006 - 22:46

Bij het evenwicht van Ca(OH)2 met zijn ionen in oplossing titreren we met een gestandaardiseerde HCL oplossing. Maar wat betekent "standaardiseren van de HCl oplossing”? Hoe zou je dit kunnen doen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2006 - 22:50

Je wil weten wat de concentratie is van je HCl-oplossing, dit kun je doen door een oplossing te maken met een bekende concentratie base te titreren tot pH=7.

#3

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2006 - 12:32

Het is eigenlijk de bedoeling om uiteindelijk de molaire oplosbaarheid van Ca(OH)2 te berekenen, en daarmee het oplosbaarheidsproduct. De evenwichtsconcentratie van de hydroxide ionen is hier voldoende groot om accurate bepaling ervan d.m.v. titratie met 0,01 M HCl oplossing toe te laten.
Maar een pH-bepaling van de oplossing om de oplosbaarheid van Ca(OH)2 te berekenen geeft hier onnauwkeurige resultaten aangezien 20 tot 40% van de Ca2+ ionen voorkomt onder de vorm van het Ca(OH)+ ionenpaar.


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 27 maart 2006 - 07:26


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2006 - 12:45

Maar hoe weet je dus dat die oplossing 0,01 M is? HCl wordt namelijk als gas opgelost in water, je kunt zo dus niet de precieze concentratie bepalen. Om dit dus goed te kunnen doen zul je een base nauwkeurig moeten afwegen, die in een bekend volume oplossen, en na eventuele verdunning titreren tot pH=7.

Dit heet dus standaardiseren van een oplossing.

#5

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2006 - 16:54

ok bedankt!

#6

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2006 - 11:32

Misschien nog dit:
Kan je oxaalzuur (wat toch een oertiter is) gebruiken om HCl te standaardiseren en zoja hoe dan?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2006 - 12:15

Daar wordt ie inderdaad voor gebruikt. Het uitwerken moet toch echt niet zo moeilijk zijn Geplaatste afbeelding

#8

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2006 - 16:59

Ik heb nog nooit oxaalzuur gebruikt om een zoutzuuroplossing te stellen. Je zou dan een zuur met een zuur titreren, lijkt mij onlogisch.

De stoffen waarmee ik op het MLO zoutzuur stelde zijn watervrije soda (Na2CO3) en borax (Na2B4O7.10(H2O).

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2006 - 21:16

Je kunt oxaalzuur gebruiken hoor, maar met een omweg (om dus een base, bijv NaOH te stellen), niet erg handig want de fout is groter en NaOH kun je toch al afwegen. ;)

Veranderd door FsWd, 27 maart 2006 - 21:17


#10

Makiaveli

    Makiaveli


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 april 2006 - 11:29

Ik heb hetzelfde probleem, maar ik begrijp jullie uitleg niet goed ;)

"standaardiseren" betekent dus dat je naagaat of de oplossing de juiste concetratie heeft???? of ...

En bijgevolg kun je een HCl oplossing standaardiseren door....? :)

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2006 - 21:10

Je bepaalt de concentratie (aan de hand daarvan concludeer je of die goed of fout is), zuur titreer je het beste met base ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures