Springen naar inhoud

[scheikunde] Molaire oplosbaarheid uit titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2006 - 17:55

Aanschouw volgend evenwicht:

Ca(OH)2(s) <-->Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Het is de bedoeling om uit de molaire oplosbaarheid van Ca(OH)2 het oplosbaarheidsprodukt te berekenen. Dit moet gedaan worden m.b.v. een titratie met een gestandaardiseerde oplossing van waterstofchloride (0.01 M). Maar hoe vind je die molaire oplosbaarheid?

De titratieresultaten (1 van de):
Aantal ml HCl oplossing toegevoegd: 43

Aantal mol HCl toegevoegd: (0.01Mx43ml)/1000 = 4.3 x 10-4

Aantal mol OH- in 10 ml verzadigde oplossing: hoe moet je dit berekenen a.h.v. van de gegevens?

Molaire oplosbaarheid van Ca(OH)2: ??
Titratiedetails:
Noteer de temperatuur van de verzadigde oplossing (Ca(OH)2). Filtreer ongeveer 50 ml van deze oplossing. Neem hieruit exact 10 ml en breng in een erlenmeyer van 250 ml. Voeg ongeveer 25 ml gedeďoniseerd water toe en enkele druppels broomthymol blauw indicator oplossing. Titreer met de HCl oplossing met gekende molariteit.

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 26 maart 2006 - 20:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2006 - 20:05

Schrijf de reactievergelijking van de titratie eens uit?

#3

mister T

    mister T


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2006 - 20:34

Die vergelijking is niet gegeven. Waarschijnlijk dit:

Ca(OH)2 + 2HCl ----> CaCl2 + 2H2O

Maar weet het niet zeker.

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2006 - 16:59

Ziet er goed uit. Dus hoeveel mol van het calciumhydroxide komt overeen met je titratiehoeveelheid? En daarna: Wat was dus de concentratie?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures