Springen naar inhoud

[scheikunde] Halftitratie berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2006 - 11:27

De molecuulmassa van een vast zwak zuur moet worden bepaald.
Het zuur staat één proton per molecuul af en heeft een zuurconstante Kz met de waarde 1,2.10-5
Men lost 2,040 g van het zuur op in water en brengt het volume in een maatkolf op 100,0 ml.
Titratie van 25,00 ml van deze oplossing kost gemiddeld 24,0 ml 0,241 M NaOH.

Hoe kan ik de pH van de oplossing bij de halftitratie berekenen, dus na toevoeging van 12,0 ml natronloog?

Bedankt.
God doesn't play dice...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 09:38

Niemand die me op weg kan helpen?
God doesn't play dice...

#3

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 11:31

Hoi Cindy,

Eerst bereken je de hoeveelheid (opgelost) zuur in je maatkolf en dus in 25 ml.
Dan bereken je hoeveel mol Hydroxide ionen(12 ml 0.241 mol/l NaOH) je toegevoegd heb aan die 25 ml.

Stel het zuur even voor als HB, je hebt dan nu in oplossing:
aantal mol zuur in het begin - aantal mol hydroxide toegevoegd = aant. mol HB
aantal mol hydroxide toegevoegd = aantal mol B- (geconjungeerde base van HB)

concentratie B- is nu gelijk aan concentratie HB

Even de concentraties uitrekenen totaal volume is nu 37 ml!

Je hebt nu dus zuur en geconjungeerde base in de oplossing, een buffer dus!

Buffer formule: pH = -log( ka * ((Hb/B-)))



Ruud

Veranderd door Ruud, 29 maart 2006 - 11:32


#4

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 19:55

Is het heel erg als ik zeg dat ik het niet snap ;)
God doesn't play dice...

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2006 - 22:11

Wel als je niet vertelt waar je vastloopt ;)

#6

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 22:20

Hoe ik moet starten... ik zie allemaal waardes, maar weet ze niet toe te passen ;)

Eerst bereken je de hoeveelheid (opgelost) zuur in je maatkolf en dus in 25 ml.

Hoe moet ik dit berekenen?
God doesn't play dice...

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2006 - 00:01

Nou mits je weet welk zuur het is: je weet het aantal gram. Dit delen door de molmassa van het zuur (g/mol) geeft het aantal mol zuur in 100 mL. Het mag dan nogal logisch zijn dat 25,00 mL dus 25% van de hoeveelheid zuur bevat.

#8

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2006 - 00:07

Ok, dat is duidelijk. En vervolgens...
God doesn't play dice...

#9

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2006 - 08:26

Hoi Cindy,

het
lijkt mischien een beetje lastig mischien omdat de molmassa van het zuur niet bekend is.

Molmassa berekenen:

Hoeveel zuur zit er in de 25 ml die je titreerd -> n = v * c
n = 0.024 liter * 0.241 mol/l = 0.005784 mol
in de oorspronkelijke 100 ml maatkolf zat dus (100/25)*0.005784= 0.023136 mol

dat wil zeggen, 2.040 gram = 0.023136 mol

molmassa is dus : 2.040 / 0.023136 = 88,174 g/mol.

Je hebt voor de verdere berekening eigenlijk helemaal geen molmassa nodig maar toch.. (je kan er wel mee rekenen maar het hoeft niet)

je weet dat wanneer je 12 ml titreerd, de helft van het zuur geneutraliseerd is,
je hebt dan dus 0.012*0.241=0.002892 mol B- en dus ook 0.002892 mol HB

Het eindvolume is nu 25 + 12 = 37 ml
Concentratie B- = Concentratie HB = (0.002892 mol / 0.037 liter) = 0.07816 mol/l

Buffer formule invullen:

pH = -log(0.000012* (0.07816/0.07816)) = 4.92

Wat valt nu op? pH = pKa, omdat je op de helft van de titratie zit: c(HB) = c(B-) dus (Hb/B-) = 1


Ruud

Veranderd door Ruud, 30 maart 2006 - 08:27


#10

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2006 - 08:39

Hoi ruud,

Bedankt... duidelijk uitgelegd.
Maar snap dat laatste niet:

Wat valt nu op? pH = pKa, omdat je op de helft van de titratie zit: c(HB) = c(B-) dus (Hb/B-) = 1

God doesn't play dice...

#11

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2006 - 09:23

Hoi Cindy,

neem eens de negatieve logaritme van de Ka waarde van het zuur, dit is de pKa
(p staat voor negatieve logaritme). de term die achter de ka staat in de buffer formule valt weg omdat de uitkomst van die deling 1 is.

Ruud

#12

cindy293

    cindy293


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2006 - 18:46

pH = -log(0.000012* (0.07816/0.07816)) = 4.92

Hoe komt het dat je deelt door zelfde getal? Zelfde molverhouding ofzo?
God doesn't play dice...

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 maart 2006 - 19:13

Omdat je op de helft van de titratie dus de helft van je zuur hebt weggewerkt en er nu een een even groot deel geconjugeerde base door je oplossing zweeft.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures