De molecuulmassa van een vast zwak zuur moet worden bepaald.
Het zuur staat één proton per molecuul af en heeft een zuurconstante Kz met de waarde 1,2.10-5
Men lost 2,040 g van het zuur op in water en brengt het volume in een maatkolf op 100,0 ml.
Titratie van 25,00 ml van deze oplossing kost gemiddeld 24,0 ml 0,241 M NaOH.
Hoe kan ik de pH van de oplossing bij de halftitratie berekenen, dus na toevoeging van 12,0 ml natronloog?
Bedankt.
Laatste berichten
-
19:07
wig 1
-
18:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 8
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Halftitratie berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoi Cindy,
Eerst bereken je de hoeveelheid (opgelost) zuur in je maatkolf en dus in 25 ml.
Dan bereken je hoeveel mol Hydroxide ionen(12 ml 0.241 mol/l NaOH) je toegevoegd heb aan die 25 ml.
Stel het zuur even voor als HB, je hebt dan nu in oplossing:
aantal mol zuur in het begin - aantal mol hydroxide toegevoegd = aant. mol HB
aantal mol hydroxide toegevoegd = aantal mol B- (geconjungeerde base van HB)
concentratie B- is nu gelijk aan concentratie HB
Even de concentraties uitrekenen totaal volume is nu 37 ml!
Je hebt nu dus zuur en geconjungeerde base in de oplossing, een buffer dus!
Buffer formule: pH = -log( ka * ((Hb/B-)))
Ruud
Eerst bereken je de hoeveelheid (opgelost) zuur in je maatkolf en dus in 25 ml.
Dan bereken je hoeveel mol Hydroxide ionen(12 ml 0.241 mol/l NaOH) je toegevoegd heb aan die 25 ml.
Stel het zuur even voor als HB, je hebt dan nu in oplossing:
aantal mol zuur in het begin - aantal mol hydroxide toegevoegd = aant. mol HB
aantal mol hydroxide toegevoegd = aantal mol B- (geconjungeerde base van HB)
concentratie B- is nu gelijk aan concentratie HB
Even de concentraties uitrekenen totaal volume is nu 37 ml!
Je hebt nu dus zuur en geconjungeerde base in de oplossing, een buffer dus!
Buffer formule: pH = -log( ka * ((Hb/B-)))
Ruud
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Is het heel erg als ik zeg dat ik het niet snap 
God doesn't play dice...
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Wel als je niet vertelt waar je vastloopt
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoe ik moet starten... ik zie allemaal waardes, maar weet ze niet toe te passen
Hoe moet ik dit berekenen?Eerst bereken je de hoeveelheid (opgelost) zuur in je maatkolf en dus in 25 ml.
God doesn't play dice...
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Nou mits je weet welk zuur het is: je weet het aantal gram. Dit delen door de molmassa van het zuur (g/mol) geeft het aantal mol zuur in 100 mL. Het mag dan nogal logisch zijn dat 25,00 mL dus 25% van de hoeveelheid zuur bevat.
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Ok, dat is duidelijk. En vervolgens...
God doesn't play dice...
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoi Cindy,
het
lijkt mischien een beetje lastig mischien omdat de molmassa van het zuur niet bekend is.
Molmassa berekenen:
Hoeveel zuur zit er in de 25 ml die je titreerd -> n = v * c
n = 0.024 liter * 0.241 mol/l = 0.005784 mol
in de oorspronkelijke 100 ml maatkolf zat dus (100/25)*0.005784= 0.023136 mol
dat wil zeggen, 2.040 gram = 0.023136 mol
molmassa is dus : 2.040 / 0.023136 = 88,174 g/mol.
Je hebt voor de verdere berekening eigenlijk helemaal geen molmassa nodig maar toch.. (je kan er wel mee rekenen maar het hoeft niet)
je weet dat wanneer je 12 ml titreerd, de helft van het zuur geneutraliseerd is,
je hebt dan dus 0.012*0.241=0.002892 mol B- en dus ook 0.002892 mol HB
Het eindvolume is nu 25 + 12 = 37 ml
Concentratie B- = Concentratie HB = (0.002892 mol / 0.037 liter) = 0.07816 mol/l
Buffer formule invullen:
pH = -log(0.000012* (0.07816/0.07816)) = 4.92
Wat valt nu op? pH = pKa, omdat je op de helft van de titratie zit: c(HB) = c(B-) dus (Hb/B-) = 1
Ruud
het
lijkt mischien een beetje lastig mischien omdat de molmassa van het zuur niet bekend is.
Molmassa berekenen:
Hoeveel zuur zit er in de 25 ml die je titreerd -> n = v * c
n = 0.024 liter * 0.241 mol/l = 0.005784 mol
in de oorspronkelijke 100 ml maatkolf zat dus (100/25)*0.005784= 0.023136 mol
dat wil zeggen, 2.040 gram = 0.023136 mol
molmassa is dus : 2.040 / 0.023136 = 88,174 g/mol.
Je hebt voor de verdere berekening eigenlijk helemaal geen molmassa nodig maar toch.. (je kan er wel mee rekenen maar het hoeft niet)
je weet dat wanneer je 12 ml titreerd, de helft van het zuur geneutraliseerd is,
je hebt dan dus 0.012*0.241=0.002892 mol B- en dus ook 0.002892 mol HB
Het eindvolume is nu 25 + 12 = 37 ml
Concentratie B- = Concentratie HB = (0.002892 mol / 0.037 liter) = 0.07816 mol/l
Buffer formule invullen:
pH = -log(0.000012* (0.07816/0.07816)) = 4.92
Wat valt nu op? pH = pKa, omdat je op de helft van de titratie zit: c(HB) = c(B-) dus (Hb/B-) = 1
Ruud
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoi ruud,
Bedankt... duidelijk uitgelegd.
Maar snap dat laatste niet:
Bedankt... duidelijk uitgelegd.
Maar snap dat laatste niet:
Wat valt nu op? pH = pKa, omdat je op de helft van de titratie zit: c(HB) = c(B-) dus (Hb/B-) = 1
God doesn't play dice...
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoi Cindy,
neem eens de negatieve logaritme van de Ka waarde van het zuur, dit is de pKa
(p staat voor negatieve logaritme). de term die achter de ka staat in de buffer formule valt weg omdat de uitkomst van die deling 1 is.
Ruud
neem eens de negatieve logaritme van de Ka waarde van het zuur, dit is de pKa
(p staat voor negatieve logaritme). de term die achter de ka staat in de buffer formule valt weg omdat de uitkomst van die deling 1 is.
Ruud
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Hoe komt het dat je deelt door zelfde getal? Zelfde molverhouding ofzo?pH = -log(0.000012* (0.07816/0.07816)) = 4.92
God doesn't play dice...
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Halftitratie berekening
Omdat je op de helft van de titratie dus de helft van je zuur hebt weggewerkt en er nu een een even groot deel geconjugeerde base door je oplossing zweeft.
