Springen naar inhoud

natriumacetaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sjors_CF

    sjors_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2006 - 11:51

Hallo, ik heb enkele vragen over hotpacks, heb het hele forum al doorgespit maar ik snap het nog niet helemaal.


Het gaat dus om een oververzadigde oplossing van natriumacetaat in water.
Deze oplossing heeft toch een stolpunt van ca 53 graden??? Waarom stolt het dan niet bij 20 graden?
Als je een entkristal toevoegt kristalliseert hij wel maar waarom dan wel? Heeft dit met de structuur van die kristallen te maken? zoja hoe ziet die structuur er dan uit? Ook kan je het metalen plaatje buigen, dan zou er een heel klein stukje van het metaal afbreekt, maar wat heeft dit voor een invloed op het natrium acetaat en maakt het dan ook uit welk metaal je neemt?
Maakt het ook uit hoeveel natriumacetaat je oplost?
Klopt deze reactievergelijking?

Na(aq) + Ac(aq) + h2o --> NaAc * H2O(s)

Ik hoop dat jullie antwoord kunnen geven op mijn vragen.
Bvd

Sjors

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 maart 2006 - 13:36

Pfff wat een vragen
Even opsplitsen hoor:

Het gaat dus om een oververzadigde oplossing van natriumacetaat in water.

1) Deze oplossing heeft toch een stolpunt van ca 53 graden???
2) Waarom stolt het dan niet bij 20 graden?
3) Als je een entkristal toevoegt kristalliseert hij wel maar waarom dan wel?
4) Heeft dit met de structuur van die kristallen te maken?
4a) zoja hoe ziet die structuur er dan uit?
5) Ook kan je het metalen plaatje buigen, dan zou er een heel klein stukje van het metaal afbreekt, maar wat heeft dit voor een invloed op het natrium acetaat
5a) en maakt het dan ook uit welk metaal je neemt?
6) Maakt het ook uit hoeveel natriumacetaat je oplost?
7) Klopt deze reactievergelijking? Na(aq) + Ac(aq) + H2O --> NaAc + H2O(s)


1) Ja, ongeveer 52 - 54 °C
2) Omdat de oplossing onderkoeld (Supergekoeld) is. Superkoeling op Wikipedia
3) Zoals de naam al zegt, ent je de oplossing met een vervuiling. Simpel gezegd zorgt dit voor een verstoring in je oplossing. Een beetje het idee van suiker in je cola gooien, dan schuimt alles ook over de rand.
4) Weet ik niet zeker, maar ik zou zeggen: Ja, je hebt een roosterstructuur die energetisch gunstiger is dan een oplossing: Roosterenergie op Wikipedia
4a) Geen idee
5) Op de natriumacetaat heeft het op zich geen invloed, maar je hebt nu een permanente vervuiling in je oplossing. Het onderkoelen van je oplossing is nu misschien niet geheel onmogelijk, maar het zal zeker zeer moeilijk zijn.
5a) Waarschijnlijk niet; het gaat om de schokgolf die je teweegbrengt (verstoring van de oplossing. Wel is het raadzaam om een metaal te nemen dat niet wordt aangetast door je oplossing (of andersom)
6) Natuurlijk, je moet een verzadigde oplossing maken. Dus: oplossing warm maken, zoveel mogelijk Natriumacetaat toevoegen totdat er niks meer oplost, af laten koelen en filtreren.
7) Nee:

CH3COONa.3H2O (l) --> CH3COONa.3H2O (s) + 150 kJ/mol

Bronnen:
http://www.howstuffw...question290.htm
http://www.thuisexpe...uitoververz.htm
http://home.howstuff...pad.com/faq.htm
http://en.wikipedia....ion_(chemistry)
http://nl.wikipedia....at-verwarmertje
http://nl.wikipedia....ki/Superkoeling
http://nl.wikipedia..../Roosterenergie
http://nl.wikipedia....wiki/Entkristal
http://www.wetenscha...ghlight=hotpack

Edit: Een voorbehoudje onder vraag 4 toegevoegd en vraag 5) beantwoord (was ik vergeten).

Veranderd door Raspoetin, 29 maart 2006 - 11:04

I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

K3vv

    K3vv


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2006 - 20:19

Is dit geen Evenwichtsreactie ?
Dus met een Dubbele pijl

Want dit is omkeerbaar..

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2006 - 20:57

Niet echt omkeerbaar. Het energieverschil is daarvoor wel groot. Het is echt een aflopende reactie. Echter, onder andere omstandigheden kan de reactie wel de andere kant op gaan, en dan ook aflopend zijn!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures