Springen naar inhoud

[scheikunde] percentage


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 17:29

2 weken gelede hebben wij op school ene proef gedaan: "bepaling van het carbonaatgehalte in Rennies"
Werkwijze:
-Breng 20ml 6M zoutzuur in de erlenmeyer van 100 ml
- bepaal de massa van de erlenmeyer + zoutzuur.
- weeg 2 rennies nauwkeurig af
- brneg de 2 tabletten in de erlenmeyer. Na 10-15 minutern is de gasontwikkeling gestopt. Je moet tussendoor wel goed blijven schudden
- bepaal nu weer de massa van de erlenmeyer + de inhoud


Ik heb volgende gegevens
- Massa erlenmeyer + 20 ml 6M zoutzuur
- Massa 2 rennie-tabletten is 2,5g
- Massa erlenmeyer + inhoud na afloop is 82,7g

1) Bereken het aantal mol gas dat ontweken is; hoeveel mol CO32- was er dus aanwezig?
2) Bereken het massapercentage in één rennietablet?
3) volgens de bijsluiter bevat een Rennie-tablet gemiddeld 578,1g CaCO3 en 75,5mg MgCO3.
a) bereken hoe groot volgens de fabrikant het totale massa % carbonaat-ionen van 1 rennie-tablet moet zijn
b) verklaar het verschil met de resultaten uit je eigen proef


[als iemand mij hiermee zou kunnen helpe --> zou ik die persoon echt dankbaar zijn ;) ]


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 29 maart 2006 - 18:45


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 29 maart 2006 - 18:48

Natuurlijk kunnen we je hier mee helpen! Ik zal een aanzetje geven.

1. Welk gas is er ontsnapt (molecuulformule)? Wat is de molmassa daarvan? Hoeveel gram is er ontweken tijdens je experiment? Hoeveel mol gas is dat dus?

2. Als je weet hoeveel mol gas er is ontsnapt, weet je ook hoeveel mol carbonaat er in de Rennies zat, bij elkaar. Hoe denk je dat je daaruit het massapercentage kan berekenen?

3. Doe eerst 1 en 2 maar vast ;) maar ik kan me zo voorstellen dat je minder carbonaat vindt dan de fabrikant aangeeft.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 19:24

de eerste vraag snap ik nu wel, maar de 2e raak ik niet wij uit! Het aantal mol van het ontsnapte gas, is dat gelijk aan het aantal mol carbonaat?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 29 maart 2006 - 19:32

Schrijf eens de reactievergelijking op tussen het zuur en het carbonaat?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 20:10

MCO[3] + 2H + 2Cl --> CO2 + H[2]O + M + 2Cl

#6

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 20:11

hetgeen tussen zo'n [] staat is de index voor alle duidelijkheid ;)

#7

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 20:12

M zou een metaal moeten zijn

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 29 maart 2006 - 20:16

De reactievergelijking klopt wat betreft de stoichiometrie, maar aan beide kanten staat Cl, dat is niet nodig. Ook mis ik de ladingen.

In de help kan je trouwens terugvinden hoe je subscript en superscript moet gebruiken!

Uit de reactievergelijking kan je dus afleiden hoeveel mol gas er vrijkomt per mol carbonaat. Reken dus eens uit hoeveel mol carbonaat je had?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

dobbelpeetje

    dobbelpeetje


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2006 - 20:37

Laat maar ik weet het al via een vriendin, maar ik zou wel graag wille weten waarom het je logisch lijkt dat ik bij vraag 3 minder carbonaat zou vinden dan de fabrikant?

#10

roycoenders_CF

    roycoenders_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2006 - 13:57

Hoi.

Ik ben nu ook met vraag 1 bezig.

Ik kom aan 2,26 x 10-2 mol CO2(g)

1.) Kan dit kloppen?
2.) Zouden jullie a.u.b. kunnen vertellen hoe ik dan stap voor stap aan de moleculaire massa van CO3 kom??

Bedankt!

# Moderatoropmerking
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 03 december 2006 - 15:37


#11

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 december 2006 - 15:38

Welkom op chemieforum.nl! Volgende keer mag je best een eigen topic openen, dit is al een beetje oud.

CO3 bestaat niet, wel CO32-. Een molecuulmassa kun je berekenen door alle atoommassa's op te tellen; als een atoom meerdere keren voorkomt moet je het ook meerdere malen meetellen. Een molecuul is als een doos gewichtjes: de massa van de volle doos is de som van de massa van elk van de gewichtjes (de molecuuldoos zelf weegt niets).

Veranderd door rwwh, 03 december 2006 - 15:47


#12

T.S.

    T.S.


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2008 - 10:42

Ik weet dat ik oude koeien uit de sloot aan het halen ben, maar ik moet de proef volgende week ook uitvoeren op school, maar ik snap nog steeds niet echt hoe dit nu precies moet?
Als iemand mij zou kunnen helpen met het berekenen van het massapercentage carbonaat per rennie-tablet, zou ik dat écht heel erg top vinden!!

Alvast bedankt!
Sander.

#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 november 2008 - 10:53

Mja, je had denk ik beter een nieuw topic kunnen openen...

Maar goed. Terug naar je probleem.

Begrijp je hoe de zuur-baseractie? En hoe je uit het gevormde gas kan bepalen hoeveel carbonaat er was?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#14

T.S.

    T.S.


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2008 - 11:15

Nou, ik snap eigenlijk vrij weinig hiervan.
Zou je het misschien, stap voor stap, op een gemakkelijke wijze uit kunnen leggen?

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2008 - 11:27

Stel allereerst de reactievergelijking eens op tussen bijvoorbeeld zoutzuur en carbonaat (CO32-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures