Ik was daarnet bezig met oefeningen over Kinetica maar ik geraak er niet uit..
We moeten de volgende reactie beschouwen:
H2(gas) + I2(gas) --> 2HI(gas)
We weten ook dat in een vat van 25 liter de productie van HI bij een temperatuur van 280°C gelijk is aan 3.10-2mol/s.
Nu moet ik met deze gegevens de specifieke reactiesnelheid en de specifieke vorderingsgraad gaan bepalen voor elk deeltje.
Moet ik voor de specifieke reactiesnelheid dan deze formule gebruiken : snelheid= concentratieverandering / tijdsverandering ?
De formule van vorderingsgraag vind ik nergens...
Alvast bedankt als jullie me even op weg kunnen zetten
Laatste berichten
-
12:47
Ervaringen met "herontdekkingen" 4
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] specifieke reactiesnelheid en vorderingsgraad
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[chemie] specifieke reactiesnelheid en vorderingsgraad
Never interrupt your enemy when he is making a mistake.
Re: [chemie] specifieke reactiesnelheid en vorderingsgraad
volgens mij heb je gegevens te kort om dit op te lossen.
met vorderinggraad wordt gewoon bedoeld hoe ver de reactie is doorgegaan in functie van de tijd. Dit wordt dikwijls weergegeven in een grafiek waarbij in de x-as tijd en in y-as concentratie wordt geplaatst.
kijk ook eens ophttp://nl.wikipedia.org/wiki/Kinetiek
uitgewerkte oefeningen vind je op
http://www.ufsia.ac.be/~lvanhave/chemproc/kinetiek.htm
met vorderinggraad wordt gewoon bedoeld hoe ver de reactie is doorgegaan in functie van de tijd. Dit wordt dikwijls weergegeven in een grafiek waarbij in de x-as tijd en in y-as concentratie wordt geplaatst.
kijk ook eens ophttp://nl.wikipedia.org/wiki/Kinetiek
uitgewerkte oefeningen vind je op
http://www.ufsia.ac.be/~lvanhave/chemproc/kinetiek.htm
-
- Berichten: 4
Re: [chemie] specifieke reactiesnelheid en vorderingsgraad
Kan iemand zeggen of deze uitkomst dan klopt:
VHI = 3.10-2mol/s /25 liter
= 1,2 .10-4
VI2 = 1,2 .10-4mol/s /2
= 0.6 .10-4
idem voor H2
VHI = 3.10-2mol/s /25 liter
= 1,2 .10-4
VI2 = 1,2 .10-4mol/s /2
= 0.6 .10-4
idem voor H2
Never interrupt your enemy when he is making a mistake.
Re: [chemie] specifieke reactiesnelheid en vorderingsgraad
Neen, ik denk niet dat het klopt. Ik zie geen gegevens over de samenstelling van het gasmengsel.
Zeker is dat bij 280 graden Celcius het HJ voor ongeveer 10% gedissocieerd is in waterstof en jodium volgens
2HJ (---------) H2 en J2
Bij dit dissociatieevenwicht zijn er twee gelijke, maar tegengestelde reaktiesnelheden. Het bruto resultaat hiervan is nul. Dat symboliseren we altijd door in de reaktievergelijking twee tegengestelde pijlen van gelijke lengte te tekenen. Twee lange pijlen als er intensief gereageerd wordt, twee korte pijlen als als er maar weinig uitwisseling is.
De drie gasdrukken in het vat blijven constant. Over de snelheid van deze uitwisselingsreaktie weten we niets. Zelfs als we de evenwichtskonstante zouden weten kunnen we de uitwisselingssnelheidsnelheden nog niet berekenen. Want je kunt nu eenmaal geen kinetische waarden ontlenen aan een thermodynamisch gegeven als een evenwichtskonstante. H. Zeilmaker
Zeker is dat bij 280 graden Celcius het HJ voor ongeveer 10% gedissocieerd is in waterstof en jodium volgens
2HJ (---------) H2 en J2
Bij dit dissociatieevenwicht zijn er twee gelijke, maar tegengestelde reaktiesnelheden. Het bruto resultaat hiervan is nul. Dat symboliseren we altijd door in de reaktievergelijking twee tegengestelde pijlen van gelijke lengte te tekenen. Twee lange pijlen als er intensief gereageerd wordt, twee korte pijlen als als er maar weinig uitwisseling is.
De drie gasdrukken in het vat blijven constant. Over de snelheid van deze uitwisselingsreaktie weten we niets. Zelfs als we de evenwichtskonstante zouden weten kunnen we de uitwisselingssnelheidsnelheden nog niet berekenen. Want je kunt nu eenmaal geen kinetische waarden ontlenen aan een thermodynamisch gegeven als een evenwichtskonstante. H. Zeilmaker
