[scheikunde] Kookpuntsverhoging

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 7

[scheikunde] Kookpuntsverhoging

Beste forumleden,

ik ben bezig met het uitrekenen van het kookpunt van een oplossing, van natriumsulfaat in water.

Dit moet ik uitrekenen via de kookpuntsverhoging, maar daarvoor heb ik een constante nodig.

Kan iemand mij misschien helpen waar ik moet zoeken, voor de molaire kookpuntsverhoging (molkpv) van water?

Een klasgenoot vertelde dat het 0,512 was, maar ik heb daar geen bron voor.

Misschien dat het ook in binas staat, maar ik kan het niet vinden, iemand? ;)

Alvast bedankt!
"Why are you wearing that stupid man suit?"

Gebruikersavatar
Berichten: 851

Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging

Misschien met terugrekenen na te gaan of het klopt ;)

Kookpunt Sodium sulfate: 1700 °C

Bron: Acros
Jurn [WSF - Technicus]



It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln

Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

Berichten: 183

Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging

Ik heb het even voor je opgezocht in mijn handboek.

Het is inderdaad kb = 0.51 K.kg/mol

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging

Jurn schreef: Kookpunt Sodium sulfate: 1700 °C
En wat heb je daaraan dan? Kookpuntsverhoging is toch niet hetzelfde als lineaire interpolatie tussen twee kookpunten?

Berichten: 677

Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging

Je kan de ebbullioscopische constante berekenen met de volgende formule:

ΔT = RT*2xBvapH

Hierin is ΔT de verhoging van het kookpunt, R de universele gasconstante, T* het kookpunt van het zuiver solvent, xB de molfractie van de opgeloste stof en ΔvapH de verdampingsenthalpie van het zuivere solvent.

Bij de berekening van de molfractie moet je natuurlijk wel rekening houden met de splitsing in ionen

Reageer