[scheikunde] Kookpuntsverhoging
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 7
[scheikunde] Kookpuntsverhoging
Beste forumleden,
ik ben bezig met het uitrekenen van het kookpunt van een oplossing, van natriumsulfaat in water.
Dit moet ik uitrekenen via de kookpuntsverhoging, maar daarvoor heb ik een constante nodig.
Kan iemand mij misschien helpen waar ik moet zoeken, voor de molaire kookpuntsverhoging (molkpv) van water?
Een klasgenoot vertelde dat het 0,512 was, maar ik heb daar geen bron voor.
Misschien dat het ook in binas staat, maar ik kan het niet vinden, iemand?
Alvast bedankt!
ik ben bezig met het uitrekenen van het kookpunt van een oplossing, van natriumsulfaat in water.
Dit moet ik uitrekenen via de kookpuntsverhoging, maar daarvoor heb ik een constante nodig.
Kan iemand mij misschien helpen waar ik moet zoeken, voor de molaire kookpuntsverhoging (molkpv) van water?
Een klasgenoot vertelde dat het 0,512 was, maar ik heb daar geen bron voor.
Misschien dat het ook in binas staat, maar ik kan het niet vinden, iemand?
Alvast bedankt!
"Why are you wearing that stupid man suit?"
- Berichten: 851
Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging
Jurn [WSF - Technicus]
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
-
- Berichten: 183
Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging
Ik heb het even voor je opgezocht in mijn handboek.
Het is inderdaad kb = 0.51 K.kg/mol
Het is inderdaad kb = 0.51 K.kg/mol
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging
En wat heb je daaraan dan? Kookpuntsverhoging is toch niet hetzelfde als lineaire interpolatie tussen twee kookpunten?Jurn schreef: Kookpunt Sodium sulfate: 1700 °C
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Kookpuntsverhoging
Je kan de ebbullioscopische constante berekenen met de volgende formule:
ΔT = RT*2xB/ΔvapH
Hierin is ΔT de verhoging van het kookpunt, R de universele gasconstante, T* het kookpunt van het zuiver solvent, xB de molfractie van de opgeloste stof en ΔvapH de verdampingsenthalpie van het zuivere solvent.
Bij de berekening van de molfractie moet je natuurlijk wel rekening houden met de splitsing in ionen
ΔT = RT*2xB/ΔvapH
Hierin is ΔT de verhoging van het kookpunt, R de universele gasconstante, T* het kookpunt van het zuiver solvent, xB de molfractie van de opgeloste stof en ΔvapH de verdampingsenthalpie van het zuivere solvent.
Bij de berekening van de molfractie moet je natuurlijk wel rekening houden met de splitsing in ionen