Springen naar inhoud

[scheikunde] Kookpuntsverhoging


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cyclonist_CF

    Cyclonist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2006 - 18:06

Beste forumleden,

ik ben bezig met het uitrekenen van het kookpunt van een oplossing, van natriumsulfaat in water.
Dit moet ik uitrekenen via de kookpuntsverhoging, maar daarvoor heb ik een constante nodig.

Kan iemand mij misschien helpen waar ik moet zoeken, voor de molaire kookpuntsverhoging (molkpv) van water?
Een klasgenoot vertelde dat het 0,512 was, maar ik heb daar geen bron voor.
Misschien dat het ook in binas staat, maar ik kan het niet vinden, iemand? ;)

Alvast bedankt!
"Why are you wearing that stupid man suit?"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 april 2006 - 19:35

Misschien met terugrekenen na te gaan of het klopt ;)


Kookpunt Sodium sulfate: 1700 įC

Bron: Acros
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#3

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2006 - 19:59

Ik heb het even voor je opgezocht in mijn handboek.

Het is inderdaad kb = 0.51 K.kg/mol

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2006 - 19:25

Kookpunt Sodium sulfate: 1700 įC

En wat heb je daaraan dan? Kookpuntsverhoging is toch niet hetzelfde als lineaire interpolatie tussen twee kookpunten?

#5

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2006 - 16:56

Je kan de ebbullioscopische constante berekenen met de volgende formule:

ΔT = RT*2xBvapH

Hierin is ΔT de verhoging van het kookpunt, R de universele gasconstante, T* het kookpunt van het zuiver solvent, x[sub]B
de molfractie van de opgeloste stof en Δ[sub]vap
H de verdampingsenthalpie van het zuivere solvent.

Bij de berekening van de molfractie moet je natuurlijk wel rekening houden met de splitsing in ionen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures