Springen naar inhoud

[scheikunde] Conductometrische massabepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Seren1ty

    Seren1ty


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2006 - 19:17

Voor een practicum scheikunde moeten we met behulp van conductometrie de massa van kopersulfaat bepalen. We gebruiken de stof natriumfosfaat als titrant omdat dat met het koper neerslaat. Nadat we de proef hadden uitgevoerd was er een omslagpunt (verandering in geleidbaarheid) te vinden nadat we 2,5 mL natriumfosfaat hadden toegevoegd. Dus nadat we 2,5 mL natriumfosfaat hadden toegevoegd was al het koper neergeslagen. We moeten nu het aantal gram kopersulfaat bepalen. We zijn al een aardig eind op weg met de berekening maar kwamen vast te zitten. Dit is wat we tot nu toe hebben:

- Concentratie gebruikte natriumfosfaat = 0,210 mol/L
- 4 mL van het koper gebruikt (gepipeteerd uit het kopermonster waarvan de onbekenede massa opgelost was in 100 mL water)
- koper en fosfaat reageren in verhouding 3:2 (dus 3 mol koper reageert met 2 mol fosfaat).
- 2,5 mL fosfaat toegeveogd tot omslagpunt.
- Molmassa koper(II)sulfaatpentahydraat = 249,68 gram/mol

We moeten dus de massa (in gram) bepalen van het koper(II)sulfaatpentahydraat dat in het kopermonster zat. Maar we hebben geen idee wat we bijvoorbeeld met de 2,25 mL toegevoegde fosfaat moeten (hoe we dat moeten gebruiken in de berekening).

Enkele tips zouden zeer op prijs gesteld worden!

Veranderd door Seren1ty, 06 april 2006 - 19:19


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2006 - 09:47

Hoi Seren1ty,

eerst moet berekend worden hoeveel mol fosfaat je toegevoegd hebt aan de 4 ml kopersulfaat oplossing;

n(fosfaat) = v(fosfaat opl.) * c(fosfaat opl.)
n = 0.0025(l) * 0.210(mol/l) = 0.000525 mol

Nu moet berekend worden met hoeveel mol koper het fosfaat gereageerd heeft, je zei al, 2 mol fosfaat reageerd met 3 mol koper ionen.

n(koper ionen) = 3/2 * n(fosfaat)
n = 3/2 * 0.000525 = 0.0007875 mol

Je hebt ook niet alle koper ionen in de begin 100 ml getitreerd, maar slechts 4 ml, dus moet je het aantal mol nog vermenigvuldigen met 100/4 = 25

n(koper ionen)totaal = 25 * 0.0007875 = 0.01969 mol

Nu moet er nog terug gerekend worden van het aantal mol koper ionen naar de massa kopersulfaat pentahydraat, dit gaat met de molmassa (249.68 g/mol)

m(kopersulfaat pentahydraat) = n(koper ionen) * molmassa(kopersulfaat pentahydraat)
m = 0.01969(mol) * 249.68 (g/mol) = 4.9156 gram

In de 100 ml oplossing, was dus 4.9156 gram kopersulfaat pentahydraat opgelost.


Ruud

Veranderd door Ruud, 07 april 2006 - 09:48


#3

Seren1ty

    Seren1ty


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2006 - 21:06

Heel erg bedankt ruud! Het is eigenlijk niet eens zo moeilijk als ik dacht. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures