Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2006 - 16:35

Hey,
Ik zit vast bij een oefening van redoxreacties. De eerste stap is altijd "het gekende gedeelte van de reactievergelijking in formuletaal schrijven". Deze kan ik niet vinden bij de volgende oefening... als ik dat weet, kan ik wel verder, aangezien ik redoxreactie normaal wel kan oplossen ;)

Reactie tussen zink en verdund zwavelzuur (redoxreactie via redoxbrug)
In een proefbuis worden enkele stukjes zink gebracht en enkele ml geconcentreerd H2SO4-oplossing 98 V%. Het zinkmetaal lost op en er ontstaat een dik, wit, prikkelend gas dat een papiertje doordrenkt met KMnO4-oplossing ontkleurt, kenmerkend voor SO2-gas.

En nog iets.. die 98 V%, moet ik hier rekening mee houden? (ik weet wel hoe normale redoxreactie moeten opgelost worden maar heb nooit een V% in de opgave gehad.)

Veranderd door Laurentvw, 18 april 2006 - 16:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Justus

    Justus


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2006 - 17:16

Een geconcentreerde H2SO4 oplossing kan als oxidator optreden, waarbij SO2 en water gevormd wordt, als het goed is moet je zo toch een goede (half)reactie kunnen opschrijven ;)

#3

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2006 - 18:45

Een geconcentreerde H2SO4 oplossing kan als oxidator optreden, waarbij SO2 en water gevormd wordt, als het goed is moet je zo toch een goede (half)reactie kunnen opschrijven ;)

We leren dit jaar alleen maar de redoxbrug-methode, de halfreactie kennen we niet.
Het is gewon dat ik de reactie niet goed kan opstellen.. het moet zoiets zijn als:

Zn + H2SO4 -> KMnO4 + ...

maar hier wreet ik het dus niet goed. De verdere opgave kan ik wel :)

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 april 2006 - 20:58

Wat is die 'redoxbrugmethode' dan? Volgens mij maakt iedereen gebruik van halfreacties om een dergelijke opgave te maken.

Je hebt in je proef in ieder geval twee reacties die plaatsvinden. In de eerste reageert zink met met geconcentreerd zwavelzuur. Enkel in geconcentreerd zwavelzuur zal het zwavelzuur zelf als oxidator optreden:
H2SO4 + 2 e- -> SO2 + 2 OH-
Zink wordt geoxideerd:
Zn -> Zn2+ + 2e-
gecombineerd levert dit:
H2SO4 + Zn-> Zn2+ + SO2 + 2 OH-

Wanneer SO2 in aanraking komt met het natte KMnO4 papiertje dan lost dit op tot H2SO3 wat direct door de permanganaat wordt geoxideert tot H2SO4.

SO2 +H2O -> H2SO3
5 H2SO3 + 2 KMnO4 -> 2 K+ + 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42- + 3 H2O

Wanneer je van deze twee reacties een totaatreactie zou opstellen, dan zou het zwavelzuur aan beide kanten van de pijl tegen elkaar wegvallen.

Veranderd door DrQuico, 18 april 2006 - 21:09


#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2006 - 08:56

Die halfreaktie van H2SO4, die OH- levert zou ik toch wel iets anders formuleren. Je krijgt toch ècht geen OH- in dat geconcentreerde zwavelzuur hoor.

Misschien iets als

Zn + 2H2SO4 --> Zn2+ + 2H2O + SO2 + SO42-

Ook hier valt wel iets op af te dingen, zoals dat er waarschijnlijk zelfs geen SO42-, maar HSO4- ontstaat, maar het ligt in ieder geval dichter bij de waarheid dan die reactie met OH- als produkt.

#6

Justus

    Justus


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2006 - 16:12

De juiste halfreactie voor zwavelzuur dat als oxidator optreedt is:
H2SO4 + 2H+ + 2e- --> SO2 + 2 H2O

De totaalreactie wordt dan dus:
Zn + H2SO4 + 2H+ --> Zn2+ + SO2 + 2 H2O

Eigenlijk dus net als wat woelen zei, maar dan zonder SO42- ;)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 april 2006 - 17:39

En waar komen die H+-jes vandaan? Zweven die zomaar in het rond ofzo? ;)

#8

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 april 2006 - 19:33

Uiteindelijk komt het allemaal op hetzelfde neer......

#9

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2006 - 20:10

Ok, dat helpt ;) Bedankt!

#10

Justus

    Justus


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2006 - 12:05

En waar komen die H+-jes vandaan? Zweven die zomaar in het rond ofzo? :)

Wat dacht je van het zwavelzuur ;)

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2006 - 14:06

Opgelost zwavelzuur bestaat dus uit een kation en een anion. Je mag het SO42- dus niet weglaten zoals jij zegt.

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2006 - 18:28

Ja, dat mag wel. Ik had mijn vergelijking geformuleerd met volledig H2SO4, omdat het gaat om geconcentreerd zwavelzuur. Dan vind ik die halfreactie met H+ iets minder correct, maar voor ionogene stoffen mag je ionen weglaten als het zgn. tribune (Engels: spectator) ionen zijn.

Bij verdund zwavelzuur mag je de sulfaat ionen als tribune ionen veronderstellen, de H+ ionen zorgen dan voor de reactie (en leveren dan H2). Je reaktievergelijking bevat dan alleen Zn, H+, H2 en Zn2+. Hiermee maak je je vergelijking algemener en geef je aan dat deze reactie met ieder zuur zo verloopt en niet specifiek is voor zwavelzuur.

Met geconcentreerd zuur krijg je wel een specifieke reactie van zwavelzuur, omdat dan het molecuul H2SO4 als oxidator werkt en het mechanisme ook heel anders wordt. Je krijgt dan SO2 als gas, i.p.v. H2.

Veranderd door woelen, 23 april 2006 - 18:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures