Springen naar inhoud

Hoeveelheid chloor/hypochloriet aantonen in zwemba


  • Log in om te kunnen reageren

#1

charrebarretje

    charrebarretje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2006 - 11:13

Ik moet voor mijn Praktische opdracht zwembadwater ontleden, en daarna uitrekenen hoeveelheid hypochloriet er in zwembadwater aanwezig is.
De stoffen die ik ga gebruiken zijn:
-Natriumthiosulfaat
-stijfsel
-methyloranje
-kaliumjodide
-sterk zuur

Hierdoor kan ik via de onstane I2 omrekenen hoeveel hypochloriet er is.
Maar ik moet uitkijken dat er geen chloor vrijkomt.
Weet iemand hoe ik dit het beste kan aanpakken, in welke volgorde en de hoeveelheid? ;)
Ik heb hier een goed cijfjer voor nodig maar ik ben niet erg handig in dit soort dingen en ik ben mijn aantekeningen verloren. Alvast heel erg bedankt.
groetjes charlie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

charrebarretje

    charrebarretje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2006 - 14:25

Niemand ;)?

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2006 - 18:13

Ik zou aan een bekende hoeveelheid zwemwater (bijv. 100 ml) een flinke spatelpunt kalium jodide toevoegen, dat oplossen en dan een paar ml verdund sterk zuur toevoegen. De oplossing zal dan bruin worden. Er ontsnapt geen chloorgas op deze manier.

Je hebt nu I2 in de oplossing. Voeg ook wat stijfsel toe. De vloeistof wordt dan donkerblauw, vrijwel zwart. Vervolgens ga je terugtitreren met een oplossing van natrium thiosulfaat. Hieruit kun je dan de totale hoeveelheid actief chloor (equivalenten t.o.v. jood) bepalen. Je kunt echter geen onderscheid maken tussen chloor, hypochloriet, en evt. chloro-isocyanuraten. Gezien jouw opdracht lijkt me dat onderscheid ook niet nodig. Totale hoeveelheid actief chloor is voldoende. Dit kun je omrekenen naar equivalenten hypochloriet.

Probeer eerst zelf eens de reaktievergelijking voor de reaktie tussen hypochloriet en jodide ion, in zuur milieu te bepalen. Bepaal ook de vergelijking voor de reactie tussen jood en thiosulfaat. Met het titratie resultaat kun je via een tussenstap (hoeveelheid jood) bepalen hoeveel equivalenten hypochloriet je had in het zwembadwater.

#4

charrebarretje

    charrebarretje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2006 - 13:20

Ik zou voor de zekerheid ook nog even de reactie vergelijkingen willen weten, om te kijken of de mijne goed is, voordat ik aan mijn proef begin.
In ieder geval Ontzettend bedankt!!!!!!!

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 april 2006 - 13:43

Hoe zien de reactievergelijkingen die je zelf hebt opgesteld er dan uit?

#6

charrebarretje

    charrebarretje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2006 - 14:37

NaClO+ Naso2o3= iets ;)
Ik kwam niet zo ver want ik was anders begonnen. Eerst zuur toevoegen
NaClO+HCl= NaCl +_OHCl
Dan redox reactie
2Cl= Cl2+2e-
I2+ 2e-= 2I

Maar hij klopt ook dan niet want hoe koppel je die Cl dan los van die OHCl.
En ik weet niet of ze klopend zijn ik dach het wel :s maar ik ben totaal in der war geraakt, door verkeerd uitleg op school. Maar in iedergeval bedankt!

#7

charrebarretje

    charrebarretje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2006 - 20:46

Foutje Thiosulfaat is voor het aantonen van I2.
NaClO + KI = Na +K+I- +Cl- + ClO
Ofzoiets.

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2006 - 22:48

Hypochloriet in zuur mileu oxideert jood als volgt:

HOCl + H+ + 2I- --> H2O + I2 + Cl-

Je zou als tussenstap de vorming van chloor kunnen indenken, wat op zijn beurt reageert met jodide:

HOCl + H+ + Cl- --> H2O + Cl2

Met deze info moet jij het kunnen doen. De rest mag je zelf afleiden.

Veranderd door woelen, 24 april 2006 - 22:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures