[scheikunde] Praktische opdracht

Carollie

Ik moet de molariteit uitrekenen van een HCl oplossing. Gegeven is dat deze ongeveer 0,1 M is.

Ik heb 3,25 gram Na2CO3 opgelost in 250 ml gedestilleerd water, hiervan doe ik 10,17 ml in een erlenmeyer, hieraan voeg ik 3 druppels methyl oranje toe.

Ik heb een buret met 50 ml HCl (aq); ik doe hiervan druppels-gewijs een hoeveelheid in de bovengenoemde erlenmeyer tot ik een kleuromslag zie. Dit is bij 23,39 ml. (niet heel erg goed gemeten: ik weet het, de verhouding van CO3 tot HCl is 1:2 dus eigenlijk zou de kleuromslag theoretisch bij 20 ml moeten zijn.)

de eerste vraag was de molariteit te berekenen van Na2CO3

1 mol = 105,99 gram

3,25 gram = 0,031 mol / 0,25 L

0,12 mol / L

Maar hoe moet ik nu de molariteit van HCl uitrekenen als deze al is gegeven? Ik kan wel uitrekenen hoeveel gram ik nu heb gebruikt aan de hand van de gegeven 0,1 M maar dat is niet mijn gezochte antwoord...

Kan iemand mij helpen?

Carollie

na verder te hebben gezocht op internet heb ik het antwoord al gevonden. Voor diegene die het antwoord ook wil weten kun je naar de volgende site:

http://home.student.utwente.nl/h.a.toersch...k_pr_nahco3.doc

In plaats van natriumcarbonaat hebben zij natronloog gebruikt!

groeten!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Praktische opdracht

[scheikunde] Praktische opdracht

Re: [scheikunde] Praktische opdracht