Springen naar inhoud

[scheikunde] Examen vraag 2004-II


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cherocal

    cherocal


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2006 - 17:19

op de website havovwo.nl bij de scheikunde uitwerkingen van de examen van 2004 Tijdvak II, is er bij de vraag 18 gevraagd hoeveel gram van het ijzer(II)sulfaat niet oplost.

in dit pda bestandje van de examenuitwerking vraag 18
staat dat met behulp van binas tabel 45B er in 1 kg water maximaal 156 g FeSO4 kan oplossen. Dit getal kan ik niet vinden! In mijn binas tabel 45B (5e druk) staat er 5,42 g/kg water. Het is ook de eerste keer dat ik met de oplosbaarheden werk.

Wat doe ik hier fout? Wilt iemand hiermee helpen want ik word er gek van!
Bedankt
"Free your mind"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 mei 2006 - 18:21

In mijn BINAS staat ook 156 gram. Het zou kunnen zijn dat jouw BINAS een fout heeft, maar dat maakt voor de berekining op zich niet uit.

Concentreer je vooral op de manier waarop de som wordt opgelost, en niet op de getallen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

cherocal

    cherocal


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2006 - 19:38

welke druk binas heb je?
"Free your mind"

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 mei 2006 - 20:37

Al een ietsje oudere, derde druk.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 09:03

@ Cherocal...
Je hebt het verkeerd gelezen!!!

Er staat in tabel 45B van de 5de druk het volgende:

FeSO4 * 7H2O = 5,42*102 gr/kg water

Als je het hydraat (= 7*H2O) wegrekent dan kom je ongetwijfeld op 156 gram FeSO4/kg water

Veranderd door JeffreyButer, 02 mei 2006 - 09:05


#6

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 09:56

helaas 151.9086/278.0156 x 542 = 296 ???

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 10:15

Je kan inderdaad water niet "wegrekenen" uit de oplosbaarheid van een hydraat.... die oplosbaarheid is een stofeigenschap van het hydraat, en niet simpelweg de "optelsom" van de afzonderlijke oplosbaarheden van ijzersulfaat en water ;)

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 10:37

Sterker nog, veel watervrije zouten lossen helemaal niet op, of extreem langzaam.

VOSO4 lost niet op in water, terwijl VOSO4.3H2O behoorlijk goed oplost. Het zelfde geldt voor NiSO4 en NiSO4.6H2O. Het duurt minstens een week om een gram NiSO4 op te lossen in een ruime hoeveelheid water. Ik verwacht dat FeSO4 ook niet of vrijwel niet oplost in water. Een zout als CuSO4, daarentegen lost wel weer snel op in water en voor dit zout kun je de oplosbaarheid inderdaad wel terugrekenen vanuit het waterhoudende zout.

Eigenlijk is dit wel verbazingwekkend. Je zou toch verwachten dat het watervrije zout omgezet wordt in een hydraat, maar dat is blijkbaar niet altjd zo, of het verloopt heel erg langzaam.

Ook andere zouten dan sulfaten kennen dit fenomeen.

RuCl3 is onoplosbaar, RuCl3.xH2O is zeer goed oplosbaar. Idem voor IrCl3.

Veranderd door woelen, 02 mei 2006 - 10:37


#9

noepje

    noepje


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 10:59

het examen is gebaseerd op de vierde druk en hier staat alleen ijzersulfaat.
Dus de getallen zijn aangepast. heb hier overgens de vierde en vijfde druk

#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 11:14

Eigenlijk is dit wel verbazingwekkend. Je zou toch verwachten dat het watervrije zout omgezet wordt in een hydraat, maar dat is blijkbaar niet altjd zo, of het verloopt heel erg langzaam.

Niet echt verbazingwekkend! ;)

Het zout is een kristal, waar de ionen a.h.w. een voor een "afgepeuterd" (gesolvateerd) worden.... ze komen dus niet uit het zout vrij als losse, te hydrateren (ionisch gebonden) zout-moleculen, maar direkt als (acuut zwaar gesolvateerde) ionen!

#11

cherocal

    cherocal


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2006 - 18:27

oude examens maken heeft zo zijn gevolgen ;)
"Free your mind"





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures