[scheikunde] percentage

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 278

[scheikunde] percentage

Hallo,

ik heb 99% MSA, formule CH4O3S; 96.10g/mol, dichtheid 1.3450g/cm3

Ik heb een concentratie nodig van 40mmol, maar ik kom er maar niet uit. hoe reken je van % naar mol met deze gegevens? Alvast bedankt

Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Berichten: 857

Re: [scheikunde] percentage

Die 1% neem je niet mee in je berekening hoor. Althans dat doe ik nooit aangezien geen een chemicali 100% zuiver is.

Het enige wat je nu dus doet om het aantal gram uit te rekenen is het aantal mol * molmassa.

Wil je die 1% wel meenemen dan moet je je het volgende bedenken:

99% => 40 mmol

100% (=99%+1%) => x

x = (100x40)/99 = 40,4 mmol moet je afwegen om 40mmol MSA te hebben in je bekerglas

Berichten: 311

Re: [scheikunde] percentage

0,040 mol * 96.10 g/mol = 3,844 gram MSA

maar de oplossing bevat 99 wt% MSA, dus:

3,844 / 0,99 = 3,88 gram oplossing => 3,88 / 1,3450 = 2,89 ml

Berichten: 2.035

Re: [scheikunde] percentage

rage against the machine schreef:Hallo,

Ik heb een concentratie nodig van 40mmol


Even oppassen hier: heeft vraagsteller nu een hoeveelheid van 40 mmol nodig, of een concentratie van 40 mmol/l? Zoals het er nu staat klopt het natuurlijk niet....

Berichten: 278

Re: [scheikunde] percentage

40mmol/l

Berichten: 2.035

Re: [scheikunde] percentage

Dan heeft Jeffrey gelijk: je moet 40,4 mmol oplossen in 1 liter om aan een concentratie van 40 mM te komen....

Berichten: 857

Re: [scheikunde] percentage

je weegt dus 3,88 gram af en lost dit op in een liter water.

Goed kwantitatief overspoelen in een maatkolf van 1000 ml en goed homogeniseren..dan heb jij een 40mmol MSA/L oplossing

Edit: The Herminator was me net voor

Berichten: 278

Re: [scheikunde] percentage

Jullie zijn geweldig mannen!!!

Bedankt jullie allen!!

Reageer