Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Waterproof

    Waterproof


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2006 - 12:22

Hallohallo,

Ik heb eventjes een paar vraagjes over een titratie?
- Leg uit waarom bij titreren van zoutzuur met natronloog de pH in het
equivalentiepunt precies 7 is, maar bij titratie van azijnzuur met natronloog boven de 7 ligt.
Ik dacht dat het te maken had met sterk/zwak zuur maar ik kan het niet goed uitleggen, kan iemand met helpen??

- Bij het titreren van blauwzuur (HCN) met natronloog mag je aannemen dat de oplossing in het equivalentiepunt uit zuiver opgelost natriumcyannide
(NaCN) bestaat. Bereken bij 25 graden C de pH van een natriumcyannide
oplossing die 0,15 mol NaCN per liter bevat.

- Leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing met pH = 9,54 te krijgen?
Ik dacht aan de rv:
NH3 + H3O+ <-> NH4+ + H2O
Ik weet niet of dit de juiste is. En moet ik dan de [H3O] nemen van de pH = 10-9,54 of moet ik die 1,0 M gebruiken??
IK kom er niet echt uit!!


Alvast bedankt!!!

Veranderd door Waterproof, 05 mei 2006 - 12:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2006 - 13:17

Natriumhydroxide is een sterke base.
Zoutzuur is een sterk zuur.
Sterk zuur + sterke base is een neutraal zout.

Sterk zuur + zwakke base is een zuur zout.
[H3O+] = √ (Kz.Czout)

Sterke base + zwak zuur is een basisch zout.
[OH-] = √ (Kb.Czout)

pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14

Ik denk niet dat je rekening moet houden met de temperatuur.

Het pH van een buffermengsel wordt gegeven door de formule van Henderson-HasselBalch:
pH = pKz + log ([B-]/[HB])

NH3 + HCl --> NH4Cl
NH4Cl + NH3 = buffer

Je moet dus meer NH3 gebruiken dan HCl.

In de reactievergelijking zijn alle stoffen 1 mol.
Jouw 2 oplossingen hebben bijde een concentratie van 1 mol/l.
De rest is het uit rekenen.

Veranderd door scientist 1, 05 mei 2006 - 13:25






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures