Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 11:46

Haihai,
Ik kom echt niet uit deze opgave, ik moet de pH berekenen in het
equivalentiepunt maar ik weet niet hoe ik het aan moet pakken.
Hopelijk kan iemand me erbij helpen!!

Opgave:
Bij titreren van blauwzuur (HCN) met natronloog, zit er in de oplossing in het
equivalentiepunt zuiver natriumcyanide (NaCN). Bereken bij 25 graden de pH
van deze natriumcyanide oplossing , die 0,15 mol NaCN per liter bevat.

Alvast bedankt voor je hulp!!

liefs Renske

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 12:18

In je equivalentiepunt heeft al je HCN gereageerd met NaOH en is er alleen nog NaCN. Nu weet je welke stoffen er in het equivalentiepunt aanwezig zijn, kun je dan een reactievergelijking opstellen?

Veranderd door Roytje, 06 mei 2006 - 12:18


#3

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 12:50

Krijg je dan deze rv??

HCN + OH- --> CN- + H2O

Maar hoe ga je dan verder??

#4

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 13:04

Alle CN- die je hebt (0.15 mol/l), waar komt die vandaan? Als je dat weet moet je m kunnen berekenen ;)

#5

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 18:41

zit er in de oplossing in het equivalentiepunt zuiver natriumcyanide (NaCN)


In je equivalentiepunt heb je dus alleen CN- (0.15mol/l) en dit zal reageren met H2O.

CN- + H2O -> HCN + OH-

Mbv die vergelijking kun je de pH berekenen.

#6

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 11:57

Moet ik er dan geen evenwicht van maken, dan kan ik namelijk met de Kb werken??!

Dan kan ik namelijk OH en HCN x noemen en dmv de CB en de Kb dan deze x berekenen.

Dan krijg ik x=0,00154121 en dus [OH] ook.

Klopt dat?

Veranderd door Renske, 07 mei 2006 - 12:01


#7

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 17:07

Ik heb de berekening niet gemaakt maar je moet het inderdaad met de kb berekenen.

          [HCN] [OH-]
kb =  ----------------
              [CN-]

Voor HCN en OH- neem je X zoals je zegt. CN- wordt 0.15-X en dan kun je hem oplossen.

Het is dus een gewone zuur/base reactie alleen is het lastige nu dat ze erbij zeggen dat het in het equivalentiepunt zit.

#8

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 17:55

Dankjewel!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures