Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 14:12

De oefening die ik moet maken is de volgende (dit is wat ik al heb gevonden):

Vervolledig onderstaande gegeven redoxkoppel tot een volwaardige redoxreactie (essentiŽle reactievergelijking):
BrO3- + Ni -> Br- + Ni2+

Br: +V
O: -II
Ni: 0
Na de pijl:
Br: -I
Ni: +II

Reductie bij Br: (+6e-)
Oxidatie bij Ni: (-2e-) ---> x3

=> BrO3- + 3 Ni -> Br- + 3 Ni2+

Atoombalans:

Voor de pijl: -1
Na de pijl: +5
===> 6H30+

BrO3- + 3 Ni + 6H30+ -> Br- + 3 Ni2+

Voor de pijl:
O: 9
H: 18
Na de pijl:
O: 0
H: 0
====> 9H20

BrO3- + 3 Ni + 6H30+ -> Br- + 3 Ni2+ + 9H20

Tot hier ben ik geraakt. Ik hoop dat alles tot nu toe correct is??
Maar nu moet ik nog de ionen wegwerken zodat het een essentiŽle reactievergelijking wordt... daar zit ik ook vast. (of is de oefening nu al af?)

Alvast bedankt!

Veranderd door Laurentvw, 06 mei 2006 - 14:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 16:01

Ziet er goed uit, wat je nu nog kunt doen is links en rechts 6 watermoleculen wegschrappen en dan hou je dit over :

BrO3- + 3 Ni + 6 H+ -> Br- + 3 Ni2+ + 3H2O

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 18:56

Die opgave is gewoon af. Die vereenvoudiging van Belgjm zou je kunnen toepassen, maar daar kun je ook rechtstreeks op komen, door direct van H+ i.p.v. H3O+ uit te gaan.

Het doet er allemaal niet zo veel toe, jouw vergelijking en die van Belgjm zijn beide prima. Die H3O+ notatie is er alleen maar om aan te geven dat in water geen losse H+ ionen voorkomen. Die ionen zijn gesolveerd (in water: gehydrateerd). In werkelijkheid ligt het nog wel iets ingewikkelder, er komen ook niet alleen maar H3O+ ionen voor, maar nog wel iets ingewikkelder ionen met meer water-moleculen er aan gekoppeld.

#4

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2006 - 20:45

Ziet er goed uit, wat je nu nog kunt doen is links en rechts 6 watermoleculen wegschrappen en dan hou je dit over :

BrO3- + 3 Ni + 6 H+ -> Br- + 3 Ni2+ + 3H2O

Ohja, was ik ff vergeten :P Bedankt!!

Zou iemand ook mijn 2 andere oefeningen kunnen bekijken om zeker te zijn dat ze wel juist zijn? ;)

Oefening 2
2HClO + Zn -> Cl2 + Zn2+
2H+ + 2ClO- + Zn -> Cl2 + Zn2+

Voor de pijl:
Cl: +I
Zn: 0
Na de pijl:
Cl: 0
Zn: +II

Reductie bij Cl: (+1e-) x2
Oxidatie bij Zn: (-2e-)

2ClO- + Zn -> Cl2 + Zn2+
Atoombalans:
Voor de pijl: -2
Na de pijl: +2
===> 4H30+


2ClO- + Zn + 4H30+-> Cl2 + Zn2+
Voor de pijl:
O: 6
H: 12
Na de pijl:
O: 0
H: 0
===> 6H20

2ClO- + Zn + 4H30+-> Cl2 + Zn2+ + 6H20

wordt dan:

2HClO + Zn + 4H+ -> Cl2 + Zn2+ + 2H2O


Oefening 3
8P -> P3- + H2PO4-

5P + 3P -> P3- + H2PO4-
Voor de pijl:
P: 0
P: 0
Na de pijl:
P-3: -III
P (bij H2PO4-): +V

Reductie: (+3e-) x5
Oxidatie: (-5e-) x3

10P + 6P -> 5P3- + 3H2PO4-

Atoombalans:
Voor de pijl: 0
Na de pijl: -18
===> 18H30+

10P + 6P -> 5P3- + 3H2PO4- + 18H30+

Voor de pijl:
O: 0
H: 0
Na de pijl:
O: 30
H: 60
===> 30H20

10P + 6P + 30H20 -> 5P3- + 3H2PO4- + 18H30+

wordt dan:


16P + 12H20 -> 5P3- + 3H2PO4- + 18H+


Zijn deze laatste 2 oefeningen dus ook juist? Alvast bedankt!

Veranderd door Laurentvw, 06 mei 2006 - 20:47


#5

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 08:51

Oefening 2:

bij deze oefening heb ik dit gevonden :

2 HClO + Zn + 2H+ -> Zn2+ + Cl2 + 2H2O

Ik heb dus 2 protonen over en dat komt omdat je om van 2 ClO- naar 2 HClO nog 2 protonen verbruikt.

oefening 3:

Mijn oplossing:

8P + 18 OH- -> 5 P3- + 3 H2PO4- + 6 H2O

Ik kan niet zo goed aan je schema aanuit , dus het kan zijn dat ik zelf in de mist ben gegaan. Waar je wel moet opletten is dat je in het rechterlid nooit protonen laat staan. Dan zal je links en rechts OH- moeten bij optellen zodat er rechts water ontstaat.

#6

Laurentvw

    Laurentvw


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 09:24

Oefening 2:

Ik heb dus 2 protonen over en dat komt omdat je om van 2 ClO- naar 2 HClO nog 2 protonen verbruikt.

oefening 3:

Mijn oplossing:

8P + 18 OH- -> 5 P3- + 3 H2PO4- + 6 H2O

Ik kan niet zo goed aan je schema aanuit , dus het kan zijn dat ik zelf in de mist ben gegaan. Waar je wel moet opletten is dat je in het rechterlid nooit protonen laat staan. Dan zal je links en rechts OH- moeten bij optellen zodat er rechts water ontstaat.

Bij oefening 2 had ik inderdaad een fout laten staan, bedankt!
Voor oefening 3, ik heb hem hermaakt, maar dan wel OH- in plaats van H3O+ toegevoegd, dan kom ik hetzelfde uit als jouw oplossing. Maar hoe weet je of je OH- of H3O+ moet toevoegen als je niet weet of de reactie in een basisch of zuur midden is?

#7

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2006 - 13:49

Maar hoe weet je of je OH- of H3O+ moet toevoegen als je niet weet of de reactie in een basisch of zuur midden is?


Dit kan je dus zien als er op het einde protonen in het rechterlid staan. (je lost het dus op zoals je het gewoon bent, met H+ toevoegen en dergelijke) Dan weet je dat je OH- moet toevoegen om deze weg te werken , met als gevolg dat je links ook OH- krijgt welke het basisch milieu vormen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures