Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
deuterium
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Re: deuterium
Wie is die man in de spiegel?
-
- Berichten: 2.953
Re: deuterium
Deuterium is niet zwaar water, wel zware waterstof 21H (itt gewone waterstof 11H)
-
- Berichten: 6.853
Re: deuterium
Normaal gesproken hebben "isotopen" geen speciale naam. Ze heten gewoon hetzelfde als het element. Alleen voor waterstof, waar de verschillen in massa wel erg groot zijn, heeft elk van de isotopen een andere naam gekregen. De gewone variant zonder neutronen heet "waterstof" (net als het element), de isotoop met een enkel neutron heet deuterium, en de isotoop met twee neutronen heet tritium. De "d" en "tri" kunnen je herinneren aan di-(2) en tri-(3) die verwijzen naar het aantal deeltjes in de kern.
