Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrolyse, kopersulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nucleofieltje

    Nucleofieltje


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 19:27

Hallo allemaal,

ik heb een vraagje, ik moet volgend vraagstuk oplossen:

je doet een elektrolyse van een waterige oplossing van kopersulfaat, met behulp van grafiet-elektroden.

dan is de vraag welke reacties zich aan welke elektrode voltrekken.

Volgens mij is dat bij de negatieve elektrode (dus aangesloten op de - - pool van de spanningsbron) deze:

Cu2+ + 2 e- --> Cu (s)

en dan bij de positieve elektrode:

2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-

Klopt dit?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 22:28

Dat is inderdaad wat er gebeurt. Houd er alleen rekening mee wat de verhoudingen zijn. Voor ieder electron opgenomen aan de anode wordt er ook een afgegeven aan de kathode.

Dus:

kathode: 2Cu2+ + 4e --> 2Cu
anode: 2H2O - 4e --> O2 + 4H+

Netto reactie: 2Cu2+ + 2H2O --> 2Cu + O2 + 4H+

#3

Nucleofieltje

    Nucleofieltje


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2006 - 06:08

okidokie, dankjewel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures