[scheikunde] Elektrolyse, kopersulfaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
[scheikunde] Elektrolyse, kopersulfaat
Hallo allemaal,
ik heb een vraagje, ik moet volgend vraagstuk oplossen:
je doet een elektrolyse van een waterige oplossing van kopersulfaat, met behulp van grafiet-elektroden.
dan is de vraag welke reacties zich aan welke elektrode voltrekken.
Volgens mij is dat bij de negatieve elektrode (dus aangesloten op de - - pool van de spanningsbron) deze:
Cu2+ + 2 e- --> Cu (s)
en dan bij de positieve elektrode:
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-
Klopt dit?
Alvast bedankt!
ik heb een vraagje, ik moet volgend vraagstuk oplossen:
je doet een elektrolyse van een waterige oplossing van kopersulfaat, met behulp van grafiet-elektroden.
dan is de vraag welke reacties zich aan welke elektrode voltrekken.
Volgens mij is dat bij de negatieve elektrode (dus aangesloten op de - - pool van de spanningsbron) deze:
Cu2+ + 2 e- --> Cu (s)
en dan bij de positieve elektrode:
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-
Klopt dit?
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] Elektrolyse, kopersulfaat
Dat is inderdaad wat er gebeurt. Houd er alleen rekening mee wat de verhoudingen zijn. Voor ieder electron opgenomen aan de anode wordt er ook een afgegeven aan de kathode.
Dus:
kathode: 2Cu2+ + 4e --> 2Cu
anode: 2H2O - 4e --> O2 + 4H+
Netto reactie: 2Cu2+ + 2H2O --> 2Cu + O2 + 4H+
Dus:
kathode: 2Cu2+ + 4e --> 2Cu
anode: 2H2O - 4e --> O2 + 4H+
Netto reactie: 2Cu2+ + 2H2O --> 2Cu + O2 + 4H+