Haa mede scheikundigen
Ik heb een practicum uitgevoerd over kookpuntsverhoging. We hebben met een formule een aantal dingen uitgerekend.
Nu staat bij de vragen de volgende vraag:
Een andere methode om de molecuulmassa van een onbekende stof te bepalen is via de dichtheid van damp of gas van de stof. Een organische vloeistof kan gemakkelijk in dampvorm worden gebracht. Nu blijkt dat de dichtheid van deze damp bij een temperatuur van 80 C een een druk van 980 mbar 1,54 kgxm^-3 bedraagt. Bereken de molecuulmassa.
Ik weet wel ongeveer hoe ik het moet doen, maar daarvoor heb ik het molair volume van een gas nodig, bij 80 C en 980 mbar.
(Zoals 22,4 bij 0C en 24,0 bij 25C (298 K) )
Ik heb wel in boeken gekeken maar hier vind ik het antwoord niet. Kan iemand mij helpen?? Dankjewel!!
Laatste berichten
-
04:02
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 32
-
01:27
positie 2
-
21:13
draadloze koptelefoon 2
-
16:12
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 18
-
16:10
toevallige ontmoeting 7
-
15:02
Straatklok loopt 5 minuten voor 18
-
14:39
Berekening (stuur)motor
-
11:59
hoektoename 4
-
09:43
Voynich manuscript ontcijferd? 2
-
02 mei
Electric(al) 2
-
02 mei
prijselasticiteit elektra 3
-
02 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 1
-
02 mei
Muon 2
-
01 mei
veldsterkte 6
-
01 mei
Schroefdraad berekening 9
-
30 apr
kwikkolom 7
-
30 apr
Aardlek-schakelaar 25
-
29 apr
Twee neutronen 7
-
29 apr
Engels 2
-
28 apr
Gravity and gravitation 10
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Molecuulmassa
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 25
Re: [scheikunde] Molecuulmassa
Hoihoi,
Ik zal even uitleggen wat ik al had, dat maakt het misschien wat duidelijker.
De dichtheid: 1,54 kg x m^-3 = 1,54 g/L
1 mol = MOLAIR VOLUME (Bijvoorbeeld 22,4)
1 L stof was 1,54 gram.
1 mol = (bijv) 22,4 L = 22,4 x 1,54 = 34,496 gram
Dit zit in 1 mol stof dus molecuulmassa= 34,496 g/mol
Het molair volume 22,4 hoort bij een temperatuur van 0 K en standaarddruk. Ik heb nu dus een molair volume nodig dat hoort bij T = 353 K en P (druk) = 0,98 x 10^5 Pa.
Weet iemand welk getal dat is? En natuurlijk of ik dit op de goede manier doe
Heel erg bedankt alsvast!!
Groetjes...
Ik zal even uitleggen wat ik al had, dat maakt het misschien wat duidelijker.
De dichtheid: 1,54 kg x m^-3 = 1,54 g/L
1 mol = MOLAIR VOLUME (Bijvoorbeeld 22,4)
1 L stof was 1,54 gram.
1 mol = (bijv) 22,4 L = 22,4 x 1,54 = 34,496 gram
Dit zit in 1 mol stof dus molecuulmassa= 34,496 g/mol
Het molair volume 22,4 hoort bij een temperatuur van 0 K en standaarddruk. Ik heb nu dus een molair volume nodig dat hoort bij T = 353 K en P (druk) = 0,98 x 10^5 Pa.
Weet iemand welk getal dat is? En natuurlijk of ik dit op de goede manier doe
Heel erg bedankt alsvast!!
Groetjes...
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Molecuulmassa
Het molair volume van een gas kun je uitrekenen met de algemene formule pV = nRT; druk*volume = aantal mol*8.31441*temperatuur in Kelvin.
-
- Berichten: 25
Re: [scheikunde] Molecuulmassa
Dankjewel voor je reactie
Is
Krijg je dan:
(0,98 x 10^5) x V = n x 8,31441 x 353
Maar hoe weet je n dan? En waar krijg je nu het molair volume? Hiervan is de eenheid toch mol/dm^3?
Alvast bedankt..
Is
Krijg je dan:
(0,98 x 10^5) x V = n x 8,31441 x 353
Maar hoe weet je n dan? En waar krijg je nu het molair volume? Hiervan is de eenheid toch mol/dm^3?
Alvast bedankt..
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Molecuulmassa
Het molair volume is V/n (volumegrootte/aantal mol)
Je moet pV = nRT dus omschrijven:
V/n = RT/p = molair volume
Je moet pV = nRT dus omschrijven:
V/n = RT/p = molair volume
-
- Berichten: 25
Re: [scheikunde] Molecuulmassa
Bedankt! Zo kom ik er wel uit. Weet toevallig ook iemand of mijn 'gedachte' goed was bij de berekening? Of ik het antwoord op de vraag op de goede manier doe?Alvast Bedankt
