Ik ben een practicumverslag aan het schrijven, en nu moet ik de volgende vraag beantwoorden:
Bij de berekeningen ben je uitgegaan van de massa van 25 mL chloroform. Tijdens de proef is een gedeelte van de chloroform als damp in de opstelling aanwezig. Neem aan dat de inhoud van het toestel 100 mL bedraagt en dat de temperatuur overal gelijk is aan de kooktemperatuur van chloroform. Bereken dan hoeveel gram chloroform als damp in het toestel aanwezig was.
Dit is wat ik al dacht:
De algemene gaswet luidt:
P x V = n x R x T
Waarbij:
p: druk in Pa
V: volume in m3
n: hoeveelheid gas in mol
R: gasconstante, 8,314570 J x K-1 x mol-1
T: absolute temperatuur in K
De volgende waarden moeten ingevuld worden:
P = druk afgelezen op barometer lab = 1022 hPa = 102200 Pa.
V = ?
N = ? moet je uitrekenen.
R= gasconstante, 8,314570 J x K-1 x mol-1
T = Kooktemperatuur chloroform = 334,21 K
Nu is mijn vraag: wat moet ik als V nemen? 2,5 x 10^-5 van de chloroform of 1 x 10^-4 van de inhoud van het toestel?
Kan iemand mij misschien helpen?
Alvast bedankt!
