ik heb in binas gekeken maar ik kan geen dipoolmoment hiervan vinden..
wat betekent dit? heeft het wel een dipoolmoment?
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
dipoolmoment ethaandiol
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 5
dipoolmoment ethaandiol
ik had een vraagje over ethaandiol (glycol)
ik heb in binas gekeken maar ik kan geen dipoolmoment hiervan vinden..
wat betekent dit? heeft het wel een dipoolmoment?
ik heb in binas gekeken maar ik kan geen dipoolmoment hiervan vinden..
wat betekent dit? heeft het wel een dipoolmoment?
-
- Berichten: 6.314
Re: dipoolmoment ethaandiol
Ik neem aan dat je 1,2-ethaandiol bedoelt en niet 1,1-ethaandiol? In dat geval geloof ik inderdaad dat het geen netto dipoolmoment heeft. Het molecuul is immers symmetrisch, dus de 'deel'-dipoolmomenten zullen elkaar opheffen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2.399
Re: dipoolmoment ethaandiol
Ja het is wel een polaire stof. Kijk maar eens naar een OH binding en hoe de ladingen daar op verdeelt zijn.
-
- Berichten: 2.035
Re: dipoolmoment ethaandiol
Helaas niet correct!Ik neem aan dat je 1,2-ethaandiol bedoelt en niet 1,1-ethaandiol? In dat geval geloof ik inderdaad dat het geen netto dipoolmoment heeft. Het molecuul is immers symmetrisch, dus de 'deel'-dipoolmomenten zullen elkaar opheffen.
Glycol heeft een dipoolmemoment van 2.2 Debye.... (kijk bijv. hier -> klik). het molecuul is weliswaar symmetrisch, maar dat betekent niet per definitie dat de twee ladings-vectoren elkaar precies opheffen!
Bovendien is glycol een "heel apart" molecuul, met bijv. (zwakke) interne waterstof-bruggen in de gasfase, en totaal verschillende eigenschappen als pure stof en als oplossing in water....
-
- Berichten: 6.314
Re: dipoolmoment ethaandiol
Je hebt gelijk, van die link uitgaande is er een dipoolmoment... waarom snap ik alleen niet...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2.035
Re: dipoolmoment ethaandiol
Jouw aanname over symmetrie klopt, maar geldt alleen voor lineaire moleculen!
Je begrijpt dat in een molecuul met rotatie-vrijheidsgraden de kans dat twee ladingsvectoren precies tegenover elkaar zitten erg klein is... zo zouden in dit voorbeeld de twee hydroxy-groepen een hoek van precies 180° moeten maken! Dit zie je eigenlijk alleen als daar een grote drijvende kracht voor is, bijv. sterke repulsie (electronisch of sterisch) tussen de twee geminale groepen
Je begrijpt dat in een molecuul met rotatie-vrijheidsgraden de kans dat twee ladingsvectoren precies tegenover elkaar zitten erg klein is... zo zouden in dit voorbeeld de twee hydroxy-groepen een hoek van precies 180° moeten maken! Dit zie je eigenlijk alleen als daar een grote drijvende kracht voor is, bijv. sterke repulsie (electronisch of sterisch) tussen de twee geminale groepen
-
- Berichten: 6.853
Re: dipoolmoment ethaandiol
Inderdaad is de "anti" conformeer rond de C-C binding in glycol lang geen 100% van de tijd aanwezig. Gedurende een significant deel van de tijd is deze binding in een -syn of +syn conformeer, die wél een netto dipool moment heeft. Ook de anti-conformeer heeft een dipool als de twee C-O bindingen zo gedraaid zitten dat de O-H's niet antiparallel zijn. Gemiddeld over de tijd is het dipoolmoment dus niet gelijk aan nul.
In de -syn en +syn conformaties van de C-C heeft glycol inderdaad de mogelijkheid om een intra-moleculaire waterstofbrug te vormen. Aangezien dit gunstiger wordt wanneer een waterstofbrug met het oplosmiddel ongunstiger wordt, denk ik dat het dipoolmoment van glycol sterk van de omgeving afhangt! In een meer apolair oplosmiddel zal het dipoolmoment van glycol wel groter zijn dan in een sterk polair oplosmiddel.
Zelfs in de anti-anti-anti-conformeer van het molecuul, wanneer het dipoolmoment nul is, is glycol nog steeds een polair molecuul door het "quadrupoolmoment": op de zeer korte afstand waarop de oplosmiddelen in de buurt kunnen komen, zien ze twee onafhankelijke dipolen. Pas van een afstandje kun je zien dat die twee elkaar precies opheffen.
In de -syn en +syn conformaties van de C-C heeft glycol inderdaad de mogelijkheid om een intra-moleculaire waterstofbrug te vormen. Aangezien dit gunstiger wordt wanneer een waterstofbrug met het oplosmiddel ongunstiger wordt, denk ik dat het dipoolmoment van glycol sterk van de omgeving afhangt! In een meer apolair oplosmiddel zal het dipoolmoment van glycol wel groter zijn dan in een sterk polair oplosmiddel.
Zelfs in de anti-anti-anti-conformeer van het molecuul, wanneer het dipoolmoment nul is, is glycol nog steeds een polair molecuul door het "quadrupoolmoment": op de zeer korte afstand waarop de oplosmiddelen in de buurt kunnen komen, zien ze twee onafhankelijke dipolen. Pas van een afstandje kun je zien dat die twee elkaar precies opheffen.
-
- Berichten: 6.314
Re: dipoolmoment ethaandiol
Dat is een erg duidelijke verklaring, dank u
Hier kan de topicstarter ook wel wat mee zekers!
Hier kan de topicstarter ook wel wat mee zekers!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2
Re: dipoolmoment ethaandiol
weet iemand hoe glycol ruikt???
Zie de vraag die ik eerder stelde:
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?act=ST&f=7&t=6672
Zie de vraag die ik eerder stelde:
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?act=ST&f=7&t=6672
-
- Berichten: 857
Re: dipoolmoment ethaandiol
MSDS file via acros.be
In de link staat bij "Odor": Sweetish odor = zoete geur
EDIT:
de bovenstaande beschrijving komt uit de Fischer MSDS.
In de Acros MSDS staat dat het geurloos is
Edit 2:
chemfinder => zoek op Glycol
"colorless liquid, sweet taste"
Ook deze site zegt dat het een zoete geur is. Ga daar dan maar vanuit.
In de link staat bij "Odor": Sweetish odor = zoete geur
EDIT:
de bovenstaande beschrijving komt uit de Fischer MSDS.
In de Acros MSDS staat dat het geurloos is
Edit 2:
chemfinder => zoek op Glycol
"colorless liquid, sweet taste"
Ook deze site zegt dat het een zoete geur is. Ga daar dan maar vanuit.
-
- Berichten: 2.035
Re: dipoolmoment ethaandiol
Het ruikt inderdaad zoet... ervaringsfeit (koelvloeistof!)
-
- Berichten: 2.746
Re: dipoolmoment ethaandiol
kan ik beamen. maar zo sterk ruikt het ook weer niet
-
- Berichten: 11.177
Re: dipoolmoment ethaandiol
Hihi, ze verkopen dat vaak als appelgeurHet ruikt inderdaad zoet... ervaringsfeit (koelvloeistof!)
