Springen naar inhoud

[scheikunde] titratiecurves


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Renske_CF

    Renske_CF


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2006 - 13:04

Hallo,

Ik ben weer bezig met een practicum en ik kom niet uit een aantal dingen, hopelijk kunnen jullie een beetje helpen.

1- Bepaal mbv de titratiecurve de pH van de buffer H2PO4 - : HPO4 2- = 1 : 1
De titratie was met fosforzuur en de molariteit van het toegevoegde natronloog = 0,1007 en de equivalentiepunten zijn:
5,3 mL en 10,6 mL, voor deze vraag heb ik dus dat tweede punt nodig.

2- Bepaal mbv de titratiecurve de Kz waarde van azijnzuur. Leg uit hoe je dat doet.
molariteit azijnzuur: 0,1 M en natronloog: 0,1007 M.
Equivalentiepunt van de pH-curve = 14,3 mL.

3- Bereken de pH van 0,75 M natronloog bij 22 graden celsius, waarbij je de waarde van de waterconstante bij 22 graden door extrapolatie zo goed mogelijk dient te benaderen.


Hopelijk weten jullie hier iets vanaf!!

gr's

Veranderd door Renske, 13 mei 2006 - 13:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures